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            • 1． 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（　　）
              A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
              B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
              C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
              D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
              难度：中等
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            • 2． LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4
                △  
              .
               
              2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（　　）
              A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成
              B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
              C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
              D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
              难度：中等
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            • 3． 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
              A．C+O2═CO2
              B．NH3+HCl═NH4Cl
              C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
              D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
              难度：较易
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            • 4． 某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）
              A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
              B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
              C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
              D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
              难度：中等
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            • 5． 下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
              A．用金属铝进行铝热法炼铁
              B．用熟石灰中和土壤的酸性
              C．用NaHCO3治疗胃酸过多
              D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂
              难度：中等
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            • 6． 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
              序号反应物产物
              ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
              ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
              ③MnO4-Cl2、Mn2+
              A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
              B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
              C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
              D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．在H+的作用下，溶液中黄色的CrO42-能被氧化为橙红色的Cr2O72-
              B．7.8 gNa2O2完全反应一定转移了0.1mol电子
              C．只用溴水可鉴别出苯、四氯化碳、乙醇、乙醛、环己烯五种无色液体
              D．常温下，NH4Cl和NH3•H2O混合的溶液pH一定大于7
              难度：中等
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            • 8． 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
              A．10 mol
              B．11 mol
              C．12 mol
              D．13 mol
              难度：中等
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            • 9． （2016•中山市校级模拟）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为    ，双氧水的电子式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1          B．
              1
              2
                          C．2       D．不能确定
              ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为    ．
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为    ．
              难度：中等
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            • 10． 科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（　　）
              A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
              B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应
              C．空气净化器过滤净化空气
              D．消毒柜通电产生臭氧的过程
              难度：中等
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