知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是    ．
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N₂H₄与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式    ．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-184kJ•mol^-1，则a=    ．

难度：中等

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4．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H₂与Cl₂反应的能量变化示意图

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
下列说法正确的是（　　）

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理

C．形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量

D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

难度：中等

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5．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）

A．断开化学键的过程会放出能量

B．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

难度：中等

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6．从能量的角度看，断开化学键要能量、形成化学键要能量；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对．

难度：中等

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7．对于反应2A₂+B₂=2A₂B，已知A₂、B₂、A₂B的键能如下表
化学键 A-A B=B A-B
键能kJ/mol 236 406 163
下图能正确表示该反应中能量变化的是．

难度：中等

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8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（　　）

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol^-1）	436	157	568	432	298

A．表中最稳定的共价键是H-F

B．H₂（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量

C．432kJ•mol^-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol^-1

D．反应H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

难度：中等

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9．（1）下列原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U中有    种元素，    和    互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若^AX^a-共有x个电子，则N=    ．
（3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N₂和H₂反应生成2mol NH₃需要    （选填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数    ；
②第三周期元素的最高化合价    ；
③碱金属单质的熔点    ．

难度：中等

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10．己知热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反应I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）⇌CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反应II）
假设某温度下，反应I的速率（v₁）大于反应II的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

难度：中等

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化学键	A-A	B=B	A-B
键能kJ/mol	236	406	163