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          共50条信息

            • 1． 依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
              A．氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
              B．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
              C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
              D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
              难度：较易
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            • 2． 下列说法正确的是（   ）
              A．如图所示的是一个放热反应
              B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
              C．燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
              D．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
              难度：中等
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            • 3． 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（   ）
              A．2000kJ
              B．△H=﹣2000kJ/mol
              C．△H=﹣1500kJ/mol
              D．﹣2000kJ/mol
              难度：中等
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            • 4． 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
              C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
              已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（  ）
              A．3.8×104kJ•mol﹣1
              B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1
              C．3.4×104kJ•mol﹣1
              D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（   ）
              A．如图所示的是一个放热反应
              B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
              C．燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
              D．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
              难度：中等
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            • 6． 25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）
              A．C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
              D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol
              难度：中等
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            • 7． 分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（   ）
              “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
              ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1
              北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷
              （C3H8）              		③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1
              ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1
              A．571.6 kJ•mol﹣1 ， 2 221.5 kJ•mol﹣1
              B．241.3 kJ•mol﹣1 ， 2 013.8 kJ•mol﹣1
              C．285.8 kJ•mol﹣1 ， 2 013.8 kJ•mol﹣1
              D．285.8 kJ•mol﹣1 ， 2 221.5 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 8． 在下列各说法中，正确的是（　　）
              A．△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应
              B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
              C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
              D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
              难度：较易
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            • 9． 已知H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）
              A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
              C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
              D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
              难度：中等
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            • 10． 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）
              A．2000kJ
              B．△H=-2000kJ/mol
              C．△H=-1500kJ/mol
              D．-2000kJ/mol
              难度：较易
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