在汽油中加入了\(\rm{10％}\)的燃料乙醇可以制得的乙醇汽油。

\(\rm{(１)}\)燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

     \(\rm{①}\) 粉碎玉米的目的是________________。

     \(\rm{②}\) 生产过程中为了检验淀粉水解是否完全 可使用的试剂是________________。

     \(\rm{③}\) 发酵产生的\(\rm{C{{O}_{2}}}\)纯度可达到\(\rm{99％}\)，能回收利用，请举出它的两项用途：\(\rm{\_}\)____________________________\(\rm{\_}\)、\(\rm{\_}\)____________________________。

\(\rm{(2)}\)到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

     \(\rm{①}\) 为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是________________________________________。

     \(\rm{②}\) 含\(\rm{10％}\)乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是__________________________________________。

能源是人类生存和发展的重要因素。常规能源\(\rm{(}\)煤、石油、天然气等\(\rm{)}\)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源\(\rm{(}\)如太阳能、氢能、核能等\(\rm{)}\)开发。

\(\rm{(1)}\)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有___________________________。

\(\rm{(2)}\)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。

\(\rm{①}\)将城市居民燃煤改为使用气体燃料

\(\rm{②}\)若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量

\(\rm{③}\)研制燃料电池

\(\rm{④}\)在农村大力发展沼气

\(\rm{(3)}\)某些科学家对以下\(\rm{3}\)个化学反应很感兴趣：

\(\rm{①3FeCl_{2}+4H_{2}O \overset{500℃}{=} Fe_{3}O_{4}+6HCl+H_{2}}\)

\(\rm{②2Fe_{3}O_{4}+3Cl_{2}+12HCl═ 6FeCl_{3}+6H_{2}O+O_{2}}\)

\(\rm{③6FeCl_{3} \overset{300℃}{=} 6FeCl_{2}+3Cl_{2}}\)

科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有______________、______________、______________。

某化学反应中，设反应物的总能量为\(\rm{E_{1}}\)，生成物的总能量为\(\rm{E_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E_{1} > E_{2}}\)，则该反应为________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。该反应可用图________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)表示。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{E_{1} < E_{2}}\)，则该反应为________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。该反应可用图________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)表示。

\(\rm{(3)}\)太阳能的开发和利用是\(\rm{21}\)世纪的一个重要课题。

\(\rm{①}\)利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CaCl_{2}·6H_{2}O B.Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)

C.\(\rm{Na_{2}HPO_{4}·12H_{2}O D.Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)下图是一种太阳能热水器的示意图，图中\(\rm{A}\)是集热器，\(\rm{B}\)是储水容器，\(\rm{C}\)是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________\(\rm{(}\)填“顺”或“逆”\(\rm{)}\)时针方向流动。

\(\rm{(1)}\)在一个小烧杯里，加入约\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是                        。

\(\rm{②}\)如果实验中看到“结冰”现象，说明该反应为          反应。

\(\rm{③}\)该反应的化学方程式为                                            。

\(\rm{(2)}\)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：\(\rm{CH_{4}(g) +H_{2}O(g)===CO(g) +3H_{2}(g)}\)       \(\rm{ΔH=+206.2 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g) +CO_{2}(g)===2CO(g) +2H_{2} (g)}\)     \(\rm{ΔH=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}S(g)===S_{2} (g) +2H_{2} (g)}\)             \(\rm{ΔH=+169.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为：                              。

\(\rm{②H_{2}S}\)热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分\(\rm{H_{2}S}\)燃烧，其目的是               ；燃烧生成的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                。

\(\rm{③H_{2}O}\)的热分解也可得到\(\rm{H_{2}}\)，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如上图所示。上图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)表示的微粒依次是                 。

\(\rm{④}\)氢气是未来的能源，人类将在\(\rm{21}\)世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是            \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气