7．
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO
x）、CO
2、SO
2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H
2还原NO
2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为
______
．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO
2、6mol H
2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
______
．
a．单位时间内生成n mol CH
3OH的同时生成n mol H
2O
b．CO
2和H
2的物质的量分数保持不变
c．CO
2和H
2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO
2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 |
CO2 （mol） |
H2 （mol） |
CH3OH （mol） |
H2O （mol） |
| 0min |
2 |
6 |
0 |
0 |
| 10min |
|
4.5 |
|
|
| 20min |
1 |
|
|
|
| 30min |
|
|
1 |
|
①20min时，反应是否达到平衡状态？
______
（填“是”或“否”）．
简述理由：
______
．
②前10min内的平均反应速率v（CH
3OH）=
______
；
平衡时c（H
2）=
______
；平衡时CO
2的转化率为
______
．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H
2，此时该反应速率将
______
（填“增大”或“减小”）．