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            • 1． 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2
              高温
              2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
              完成下列填空：
              （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为    ；构成AlN的微粒是    ．
              （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为    ．
              （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是    ．
              a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
              c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
              （4）元素Al的原子核外有    个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式    ．
              （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为     mol/（L•min）．
              （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是    
              a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
              c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．
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            • 2． 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
              A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
              B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
              C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
              D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
              难度：较难
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            • 3． 已知反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
               t/min 1 2 3 4
               c（N2O5）/mol．L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
               v正/mol．L-1．min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
              下列有关叙述不正确的是（　　）
              A．340K时，速率表达式中m=1
              B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1
              C．340K时，若c（N2O3）=0.100mol．L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min
              D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
              难度：较难
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            • 4． 温度不变恒容的容器中0.1mol•L-1H2进行反应H2⇌2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需的时间为（　　）
              A．等于24s
              B．等于20s
              C．大于20s
              D．小于20s
              难度：较难
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            • 5． 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
              A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液
              B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
              C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液
              D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液
              难度：较难
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            • 6． 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
              时间（min） 1 2 3 4 5
              氢气体积（ml） 50 120 232 290 310
              （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大    ，原因是    ．
              （2）哪一段时段的反应速率最小    ，原因是    
              （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率    ．
              （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是    （填编号）．
              A．蒸馏水       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液       D．CuSO4溶液．
              难度：较难
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