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          共50条信息

            • 1．

              用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{18 g D_{2}O}\)含有的分子数目为\(\rm{N_{A}}\)
              B．常温常压下，\(\rm{22.4 L CO_{2}}\)含有的分子数目为\(\rm{N_{A}}\)
              C．\(\rm{1 L 1 mol·L^{-1} KOH}\)溶液中含有的钾离子数目为\(\rm{N_{A}}\)
              D．\(\rm{1 mol Cl_{2}}\)溶于水充分反应转移的电子数目为\(\rm{N_{A}}\)
              难度：较易
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            • 2．

              目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)废气涉及的反应为\(\rm{CO_{2}+4H}\)2\(\rm{ \overset{钌催化剂}{⇌} }\)\(\rm{CH_{4}+2H_{2}O}\)。下列关于该反应的说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．钌催化剂能加快该反应的速率
              B．升高温度能减慢该反应的速率
              C．达到平衡时，\(\rm{CO_{2}}\)能\(\rm{100\%}\)转化为\(\rm{CH_{4}}\)
              D．达到平衡时，反应速率：\(\rm{v_{(正)}=v_{(逆)}=0}\)
              难度：易
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            • 3．

              \(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下可合成甲醇\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)，下列叙述正确的是(    )

              A．\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可全部转化为甲醇
              B．降低体系温度能加快反应速率
              C．增大\(\rm{CO}\)浓度能加快反应速率
              D．使用催化剂不影响反应速率
              难度：易
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            • 4．

              用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{18gD_{2}O}\)含有的分子数目为\(\rm{N_{A}}\)

              B．常温常压下，\(\rm{22.4LCO_{2}}\)含有的分子数目为\(\rm{N_{A}}\)

              C．\(\rm{1L1mol·L^{-1}KOH}\)溶液中含有的钾离子数目为\(\rm{N_{A}}\)

              D．\(\rm{1molCl_{2}}\)溶于水充分反应转移的电子数目为\(\rm{N_{A}}\)
              难度：易
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            • 5． 下列说法正确的是（   ）
              A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
              B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L﹣1下降到0.03 mol•L﹣1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L﹣1•h﹣1
              C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
              D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态
              难度：中等
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            • 6． 在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（　　）
              A．c（SO3）=0.4 mol/L
              B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
              C．c（O2）=0.35 mol/L
              D．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L
              难度：中等
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            • 7． 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（   ）
              A．一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
              B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
              C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
              D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3
              难度：中等
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            • 8． 一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6⇌C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（　　）
              A．反应完全停止
              B．反应达到平衡状态
              C．反应物消耗完全
              D．正反应速率大于逆反应速率
              难度：较易
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            • 9． 工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（　　）
              A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol
              B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
              C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等
              D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率
              难度：较易
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            • 10． 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（　　）
              A．不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状
              B．不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/L
              C．不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃
              D．2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，能得到2 mol SO3
              难度：中等
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