\(\rm{SO_{2}}\)是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法，\(\rm{CO_{2}}\)的是温室效应的气体其综合利用是国际社会普遍关注的问题。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下\(\rm{2}\)步：

Ⅰ\(\rm{.}\)

Ⅱ\(\rm{.EC}\)加氢生成乙二醇与甲醇

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的热化学方程式是__________________________________。

\(\rm{②}\)研究反应温度对\(\rm{EC}\)加氢的影响\(\rm{(}\)反应时间均为\(\rm{4}\)小时\(\rm{)}\)，实验数据见下表：

由上表可知，温度越高，\(\rm{EC}\)的转化率越高，原因是________________。温度升高到\(\rm{220℃}\)时，乙二醇的产率反而降低，原因是______________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)较稳定、能量低。为实现\(\rm{CO_{2}}\)化学转化利用，下列研究方向合理的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)选择高能量的反应物和\(\rm{CO_{2}}\)反应获得低能量的生成物

\(\rm{b.}\)利用电能、光能或热能活化\(\rm{CO_{2}}\)分子  \(\rm{c.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(4)}\)某学习小组以\(\rm{SO_{2}}\)为原料，采用电化学方法制取硫酸。

\(\rm{①}\)   原电池法：该小组设计的原电池原理如左图所示。写出该电池负极的电极反应式_____________，其总反应式为：____________；

\(\rm{②}\)电解法：该小组用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如上右图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式____________________________________。

根据要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)已知：

\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)的总能量____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或者“\(\rm{=}\)”\(\rm{) 2 mol NH_{3}}\)的能量。该反应是_____\(\rm{(}\)填“吸”或者 “放”\(\rm{)}\)热反应，表中\(\rm{a}\)为_____\(\rm{kJ}\)

\(\rm{(2)}\)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

\(\rm{①}\)向\(\rm{100mL}\)稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

在\(\rm{2～3min}\)时间段内，用硫酸的浓度变化表示的反应速率为____________________ 

\(\rm{②}\)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaNO_{3}}\)溶液   \(\rm{b.NaOH}\)溶液    \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)溶液     \(\rm{d.CuSO_{4}}\)溶液 

\(\rm{(3)}\)下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列表达不正确的是____

A.\(\rm{a}\)电极是负极，\(\rm{OH^{-}}\)移向负极

B.电子由\(\rm{a}\)经电解质溶液流向\(\rm{b}\)

C.该电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

\(\rm{(4)}\)已知在恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，则能说明该反应达到平衡状态的是______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.\(\rm{ CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不变  

Ⅰ\(\rm{. (1)}\)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是____

A.增大压强                                

B.增大反应物的浓度     

C.升高温度                            

D.使用催化剂

\(\rm{(2)}\)破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)化学键所吸收\(\rm{(}\)或放出\(\rm{)}\)的能量称为键能。己知白磷和\(\rm{PCl_{3}}\)的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)：\(\rm{P-P 198}\)、\(\rm{Cl-Cl 243}\)、\(\rm{P-Cl}\)  \(\rm{331}\)。则反应\(\rm{P_{4}(s}\)，白磷\(\rm{)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{. SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

\(\rm{(1)}\)用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)：己知 \(\rm{25℃}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的 \(\rm{K_{b}=1.8×l0^{-5}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)在水溶液中的电离方程式____________________，从电离平衡的角度解释\(\rm{K_{a1}}\)、\(\rm{K_{a2}}\)差别很大的原因____________________。

\(\rm{②}\)若氨水的浓度为\(\rm{0.02 mol·L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\)___________\(\rm{mol·L^{-1}}\)、将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当溶液中的\(\rm{c(SO_{3}^{2-})/ c(HSO_{3}^{-})=6.2}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)____________。

\(\rm{(2)}\)生物脱\(\rm{H_{2}S}\)：原理为：\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;}4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是__________________ 。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为_______________ 

\(\rm{(2)}\)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢　               　；

\(\rm{(3)}\)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率　                   　；

\(\rm{(4)}\)集气瓶中\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸　     　；

\(\rm{(5)MnO_{2}}\)加入双氧水中放出气泡更快　      　．

\(\rm{O_{3}}\)在水中易分解，一定条件下，\(\rm{O_{3}}\)的浓度减少一半所需的时间\(\rm{(t)}\)如下表所示。已知：\(\rm{O_{3}}\)的起始浓度为\(\rm{0.021 6 mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(1)pH}\)增大能加速\(\rm{O_{3}}\)分解，表明对\(\rm{O_{3}}\)分解起催化作用的是________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{30℃}\)、\(\rm{pH=4.0}\)条件下，\(\rm{O_{3}}\)的分解速率为________\(\rm{ mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)据表中的递变规律，推测\(\rm{O_{3}}\)在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.40℃}\)、\(\rm{pH=3.0 b.10℃}\)、\(\rm{pH=4.0 c.30℃}\)、\(\rm{pH=7.0}\)

为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)所示的实验。请回答相关问题。

\(\rm{(1)}\)定性分析：如图\(\rm{1}\)可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{0.05 mol/L Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是_______。

\(\rm{(2)}\)定量分析：如图\(\rm{2}\)所示，实验时均生成\(\rm{40 mL}\)气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{0.10 mol MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50 mL H_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。

\(\rm{②}\)实验时放出气体的总体积是________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序为：___\(\rm{ > }\)___\(\rm{ > }\)___\(\rm{ > }\)___。解释反应速率变化的原因___________________。

\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度是___________\(\rm{(}\)请保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①}\)反应\(\rm{I}\)在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示\(\rm{(}\)固定及加热类仪器省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)饱和溶液低于\(\rm{50℃}\)时析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)反应\(\rm{I}\)的离子方程式为                                              

\(\rm{②}\)亚硫酸分解产生的\(\rm{SO_{2}}\)须冷却后再通入氨水中，目的是                            

\(\rm{③}\)下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.接入冷凝管的冷却水从\(\rm{a}\)端通入

B.长玻璃导管具有防倒吸的作用

C.控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成\(\rm{SO_{2}}\)气体的速率

\(\rm{(2)}\)为获取更多的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体，要将反应\(\rm{II}\)的温度控制在\(\rm{80℃}\)左右，并      \(\rm{(}\)填操作\(\rm{I}\)的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)由滤液可获得\(\rm{NH_{4}Cl}\)粗产品\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Na_{2}SO_{3})}\)。请补充完整由\(\rm{NH_{4}Cl}\)粗产品制取纯净的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体的实验方案：                                        ，得到纯净的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体。\(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有\(\rm{SO_{2}}\)、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱\(\rm{)}\)