\(\rm{SO_{2}}\)是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法，\(\rm{CO_{2}}\)的是温室效应的气体其综合利用是国际社会普遍关注的问题。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下\(\rm{2}\)步：

Ⅰ\(\rm{.}\)

Ⅱ\(\rm{.EC}\)加氢生成乙二醇与甲醇

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的热化学方程式是__________________________________。

\(\rm{②}\)研究反应温度对\(\rm{EC}\)加氢的影响\(\rm{(}\)反应时间均为\(\rm{4}\)小时\(\rm{)}\)，实验数据见下表：

由上表可知，温度越高，\(\rm{EC}\)的转化率越高，原因是________________。温度升高到\(\rm{220℃}\)时，乙二醇的产率反而降低，原因是______________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)较稳定、能量低。为实现\(\rm{CO_{2}}\)化学转化利用，下列研究方向合理的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)选择高能量的反应物和\(\rm{CO_{2}}\)反应获得低能量的生成物

\(\rm{b.}\)利用电能、光能或热能活化\(\rm{CO_{2}}\)分子  \(\rm{c.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(4)}\)某学习小组以\(\rm{SO_{2}}\)为原料，采用电化学方法制取硫酸。

\(\rm{①}\)   原电池法：该小组设计的原电池原理如左图所示。写出该电池负极的电极反应式_____________，其总反应式为：____________；

\(\rm{②}\)电解法：该小组用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如上右图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式____________________________________。

下列说法正确的是

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正丁烷\(\rm{(C_{4}H_{10})}\)脱氢制\(\rm{1-}\)丁烯\(\rm{(C_{4}H_{8})}\)的热化学方程式如下：

已知：\(\rm{①{C}_{4}{H}_{10}\left(g\right)={C}_{4}{H}_{8}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)\;\;\;\;∆{H}_{1} }\)

\(\rm{②{C}_{4}{H}_{10}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={C}_{4}{H}_{8}\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;\;\;∆{H}_{2}=-119kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{③{H}_{2}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={H}_{2}O\left(g\right)\;\;\;\;∆{H}_{3}=-242kJ·mo{l}^{-1} }\)

反应\(\rm{①}\)的\(\rm{ΔH_{1}}\)为________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。图\(\rm{(a)}\)是反应\(\rm{①}\)平衡转化率与反应温度及压强的关系图，\(\rm{x}\)_________\(\rm{0.1(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度            \(\rm{B.}\)降低温度               \(\rm{C.}\)增大压强            \(\rm{D.}\)降低压强

\(\rm{(2)}\)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器\(\rm{(}\)氢气的作用是活化催化剂\(\rm{)}\)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图\(\rm{(b)}\)为丁烯产率与进料气中\(\rm{n(}\)氢气\(\rm{)/n(}\)丁烷\(\rm{)}\)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(c)}\)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在\(\rm{590 ℃}\)之前随温度升高而增大的原因可能是_______________________；\(\rm{590 ℃}\)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下\(\rm{3}\)组实验下列说法不正确的是

为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)所示的实验。请回答相关问题。

\(\rm{(1)}\)定性分析：如图\(\rm{1}\)可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{0.05 mol/L Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是_______。

\(\rm{(2)}\)定量分析：如图\(\rm{2}\)所示，实验时均生成\(\rm{40 mL}\)气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{0.10 mol MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50 mL H_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图\(\rm{3}\)所示。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________。

\(\rm{②}\)实验时放出气体的总体积是________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序为：___\(\rm{ > }\)___\(\rm{ > }\)___\(\rm{ > }\)___。解释反应速率变化的原因___________________。

\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度是___________\(\rm{(}\)请保留两位有效数字\(\rm{)}\)。