以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝\(\rm{\left(AIN\right) }\)；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的\(\rm{C{O}_{2} }\)可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2A{l}_{2}{O}_{3}\left(s\right)=4Al\left(g\right)+3{O}_{2}\left(g\right)\;∆{H}_{1}=3351KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2C\left(s\right)+{O}_{2}\left(g\right)=2CO\left(g\right)\;\;∆{H}_{2}=-221KJ·mo{l}^{-1} }\)
\(\rm{2Al\left(g\right)+{N}_{2}\left(g\right)=2AlN\left(s\right)\;\;∆{H}_{3}=-318KJ·mo{l}^{-1} }\)
碳热还原\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)合成\(\rm{AlN}\)的总热化学方程式是 __________________________ ，该反应自发进行的条件 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在常压、\(\rm{Ru/Ti{O}_{2} }\)催化下，\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)混和气体 \(\rm{(}\)体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)，总物质的量\(\rm{amol}\)进行反应，测得\(\rm{C{O}_{2} }\)转化率、\(\rm{C{H}_{4} }\)和\(\rm{CO}\)选择性随温度变化情况分别如图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)所示 \(\rm{(}\)选择性：转化的\(\rm{C{O}_{2} }\)中生成\(\rm{C{H}_{4} }\)或\(\rm{CO}\)的百分比 \(\rm{)}\)
反应Ⅰ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+4{H}_{2}\left(g\right)⇌C{H}_{4}\left(g\right)+2{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{4} }\)
反应Ⅱ\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)⇌CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆{H}_{5} }\)

                                                  图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

                                             图\(\rm{3}\)
\(\rm{①}\)下列说法不正确的是 ______
A.\(\rm{∆{H}_{4} }\)小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将\(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)的初始体积比改变为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，可提高\(\rm{C{O}_{2} }\)平衡转化率
\(\rm{②350℃}\)时，反应Ⅰ在\(\rm{{t}_{1} }\)时刻达到平衡，平衡时容器体积为\(\rm{VL}\)该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 ______用\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)表示
\(\rm{③350℃}\)下\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{3}\)所示画出 \(\rm{400℃}\)下\(\rm{0-{t}_{1} }\)时刻\(\rm{C{H}_{4} }\)物质的量随时间的变化曲线．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，\(\rm{K}\)为化学平衡常数，其中\(\rm{K}\)和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{\overset{}{⇌} }\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

二甲醚\(\rm{(DME)}\)被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H_{1}=−90.7 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{2}=−23.5 kJ·mol^{−1}}\)

\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H_{3}=−41.2 kJ·mol^{−1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以下说法不能说明反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到平衡状态的有___________。

A.\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3∶1B.}\)单位时间内断裂\(\rm{3N_{A}}\)个\(\rm{H—H}\)同时形成\(\rm{2N_{A}}\)个\(\rm{C=O}\)

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变\(\rm{D.}\)恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变\(\rm{E.}\)绝热体系中，体系的温度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}(g) \overset{}{⇌} 2CO(g)}\)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)体积分数。

\(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{550 ℃}\)时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________\(\rm{(}\)填“正移”、“逆移”或“不移动”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②650 ℃}\)时，反应达平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③T}\)时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_________\(\rm{p_{总}}\)。

过渡金属元素能形成多种配合物，这些配合物在生产生活中的应用越来越广泛。请根据配位化学的相关知识回答下列问题

\(\rm{(1)CuCl_{2}}\)溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在\(\rm{CuCl_{2}}\)的水溶液中存在如下平衡：

\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4Cl^{-}≒[CuCl_{4}]^{2-}+4H_{2}O}\)

　蓝色　　　　　 　绿色        

欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法有__________。    

A.加\(\rm{NaCl}\)溶液          \(\rm{B.}\)加水      \(\rm{C}\)  \(\rm{.}\)加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液          \(\rm{D.}\)加\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)配合物铁氰化钾\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}\)可用于电子传感器的制作，也可用于检验\(\rm{Fe^{2+}}\)。其中提供孤电子对的是_________原子________；写出与配体互为等电子体的一种分子和离子的化学式分别为________、_______。

\(\rm{(3)Cr}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{CrCl_{3}·6H_{2}O}\)。已知\(\rm{0.1 molCrCl_{3}·6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.2 mol AgCl}\)沉淀。写出此配合物的配离子的化学式_________________。

\(\rm{(4)Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)等过渡元素易与\(\rm{CO}\)形成配合物，化学式遵循\(\rm{18}\)电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于\(\rm{18}\)，如\(\rm{Ni}\) 与\(\rm{CO}\)形成配合物化学式为\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，则\(\rm{Fe}\)与\(\rm{CO}\)形成配合物化学式为_______。

\(\rm{900 ℃}\)时，向\(\rm{2.0 L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.40 mol}\)乙苯，发生反应：​\(\rm{+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法正确的是 (    )

反应\(\rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g)⇌ Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}\)可用于由辉钼精矿制取钼。在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{0.1molMoS_{2}}\)、\(\rm{0.2mol Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{0.4 mol H_{2}(}\)固体体积忽略不计\(\rm{)}\)，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示。下列说法正确的是    \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。