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          共50条信息

            • 1． 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1 ． 则反应最快的是（   ）
              A．甲
              B．乙
              C．丙
              D．丁
              难度：中等
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            • 2． 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L-1min-1；乙，v（Y）=1.2mol•L-1min-1；丙，v（E）=0.6mol•L-1min-1；丁，v（F）=0.9mol•L-1min-1．则反应最快的是（　　）
              A．甲
              B．乙
              C．丙
              D．丁
              难度：难
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            • 3． 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）
              A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1
              B．v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
              C．v（H2O）=0.003 mol•L-1•s-1
              D．v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1
              难度：较易
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            • 4． 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（    ）
              A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1
              B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
              C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1
              D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1
              难度：中等
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            • 5． 对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）
              A．v（B2）=0.9mol/（L•s）
              B．v（A2）=0.5mol/（L•s）
              C．v
              D．=0.62mol/（L•s）
              难度：中等
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            • 6． 反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（   ）
              A．NH3：0.002 mol•L﹣1
              B．H2O：0.002 mol•L﹣1
              C．NO：0.001 mol•L﹣1
              D．O2：0.001 mol•L﹣1
              难度：中等
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            • 7． 将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
              （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
              （2）写出符合上述条件的总化学方程式．
              （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．
              难度：较易
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            • 8． 硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
              4NH3+5O24NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
              完成下列计算：
              （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为 ______ ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸 ______ ml．
              （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 ______ ．
              （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
              （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
              ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
              ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 9． 在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（　　）
              A．Cl-物质的量为0.1mol
              B．Cl-物质的量浓度为0.2 mol•L-1
              C．Ba2+物质的量为0.1mol
              D．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol•L-1
              难度：较易
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            • 10． 一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），30s后测得生成0.04molNH3．在这段时间内H2的化学反应速率为（　　）
              A．0.0004mol/（L•min）
              B．0.0002mol/（L•s）
              C．0.0016
              D．0.012 mol/（L•min）
              难度：较易
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