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            • 1． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
              A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
              B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
              C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
              D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
              难度：较难
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            • 2． 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）
              A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
              B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
              C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
              D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
              难度：较难
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            • 3． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
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            • 4． 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
              选项实验及现象结论
              A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生
              B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
              C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化
              D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 5． 侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
              （1）该溶液中c（H+）    c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）用离子方程式解释（1）的原因：    ．
              （3）下列说法正确的是（填字母）    ．
              a．Na2CO3在水中完全电离
              b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
              c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
              （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是    ．
              难度：较难
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            • 6． 下列叙述正确的是（　　）
              A．
               
              16
              8
              O2和
               
              18
              8
              O2互为同位素，化学性质相似
              B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
              C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
              D．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
              难度：较难
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            • 7． 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
              序号 ① ② ③ ④
              溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3
              pH7.07.08.18.4
              A．酸性强弱：H2CO3＞HF
              B．①和②中溶质均未水解
              C．离子的总浓度：①＞③
              D．④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
              难度：较难
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            • 8． 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

              请回答下列问题：
              （1）步骤①所得废渣的成分是    （写化学式），操作I的名称    ．
              （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
              R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
              ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是    ．
              ③中X试剂为    ．
              （3）⑤的离子方程式为    ．
              （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
              pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
              钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
              结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜    ．
              （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    ．
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            • 9． 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（　　）
              A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①
              B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
              C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①
              D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
              难度：较难
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            • 10． 化学与生活、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
              A．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
              B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
              C．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
              D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
              难度：较难
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