知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某溶液可能含有Cl-、SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺、Ag⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；经过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中
（1）该溶液中至少存在种离子，
（2）一定不存在的离子有，一定存在的离子有，一定存在的阴离子浓度．

难度：中等

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2．下列有关离子的检验及结论正确的是（　　）

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K⁺

B．向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

C．向某溶液中加AgNO₃溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl^-

D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺

难度：中等

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3．某溶液X含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SiO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L^-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是（　　）

A．无色气体可能是NO和CO₂的混合物

B．原溶液可能存在Fe³⁺

C．溶液X中所含离子种类共有4种

D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

难度：中等

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4．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．
下列推断正确的是（　　）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有K⁺

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺，可能有CO₃^2-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，肯定没有NH₄⁺

D．肯定有Al³⁺、Cl^-，可能有Mg²⁺

难度：中等

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5．（2016春•湖南校级期中）1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子 H⁺、NH⁺、Al³⁺、K⁺
可能大量含有的阴离子 Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、AlO₂^-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①则该溶液中一定不含有的离子是    ；
②可能存在的阳离子有    ；
③肯定不存在的阴离子是    ．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
Cl₂的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
n（Cl^-） 1.25mol 1.5mol 2mol
n（Br^-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n（I^-） a mol 0 0
①a的值为    ；
②当通入Cl₂的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为    ；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c（Br^-）=    ，c（I^-）=    ．

难度：中等

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6．某酸性工业废水，可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-、Br^-、I^-中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：

已知pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺、Ca²⁺未沉淀．
下列说法不正确的是（　　）

A．该工业废水中肯定存在Cu²⁺、I^-

B．若废水中存在NO₃^-，则肯定存在Fe³⁺

C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe

D．为了得到FeSO₄•7H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

难度：中等

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7．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO₄^2-

C．肯定含有SO₃^2-

D．肯定含有NH₄⁺

难度：中等

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8．检验某未知溶液中是否含SO₄^2-的下列操作中，合理的是（　　）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液

难度：中等

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9．某1L待测溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）下列说法错误的是（　　）

A．向溶液B中加AgNO₃与HNO₃的操作不是多余的，待测液除含有Na⁺外，一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、HCO₃^-且c（K⁺）≥0.1mol•L^-1

B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO₄^2-）=0.05 mol•L^-1

D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄

难度：中等

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10．某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各种离子的物质的量浓度相等．化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：
①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
②另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO₄和BaCO₃

B．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成

C．步骤①中可以确定Fe²⁺、NO₃^-的存在，不能确定其它离子的存在

D．溶液中难以确定Al³⁺的存在与否

难度：中等

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可能大量含有的阳离子	H⁺、NH⁺、Al³⁺、K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、AlO₂^-

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0