知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH₄⁺

B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO₄^2-

C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO₃^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca²⁺

难度：中等

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2．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-或HCO₃^-

C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH₄⁺

D．加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO₄^2-

难度：中等

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3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe³⁺

难度：中等

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4．某工业废水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）

A．若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，则不可能存在Fe³⁺

B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe³⁺

C．经测定一定量的废水中n（Cu²⁺）=0.02 mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol

D．取10 mL废水，通入标况下Cl₂ 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe³⁺）=0.02 mol•L^-1

难度：中等

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5．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是    和    ．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为    ．（填化学式）
（3）将19.2 g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式    ，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是    ．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断，下列说法正确的是（　　）

A．根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO₃^-和I^-，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

B．溶液中一定存在的离子是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的离子是：Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺

C．为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K⁺就可以

D．通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO₃^-，一定不含有Fe²⁺、I^-、HCO₃^-，所以实验步骤（4）的设计是错误的

难度：较难

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7．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是    ；
（2）B的化学式是    ，C的化学式是    ；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用    法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为    ；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为    ；
（6）写出F溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式    ．

难度：中等

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8．

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

A．原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺

B．原溶液一定存在Cl^-，可能存在Na⁺

C．原溶液中c（Cl^-）≥0.1mol•L^-1

D．若原溶液中不存在Na⁺，则c（Cl^-）＜0.1mol•L^-1

难度：中等

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9．现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；阴离子有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、OH^-．
（1）不做任何实验，可以确定5种物质中的    种．
（2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为    ．
（3）将1 mol•L^-1B溶液和1 mol•L^-1 D溶液混合无明显现象，则能确定    的化学式为    ．
（4）100 mL 0.1 mol•L^-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L^-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为    ，该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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10．下列说法不正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容

B．向某溶液中先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

难度：中等

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