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            • 1． 硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

              请填写表中的空白：
              棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
              a
                                		棉球变白，微热后又恢复红色
              b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
                  
              c
                                		棉球变为白色
              结论：该气体具有     性
              难度：中等
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            • 2． 氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质．
              （1）H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是    ，OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为    ，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为    ．
              （2）研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性
              ①H2O2的一级电离方程式为    ，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12，则该温度下H2O2中c（H+）约为    ，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式    ．
              ②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则放电时的正极反应为    ．
              （3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•娄底校级期中）有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．
              混合气体，所需试剂有：
              A．品红溶液    B．NaOH溶液
              C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
              试回答下列问题：
              （1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
              ①    ，②    ，③    ，④    ．
              （2）使用装置②的目的是    ．
              （3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 4． 如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

              Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
              A酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
              （1）浓硫酸可以干燥氢气    
              （2）浓硫酸使木条变黑    
              （3）热的浓硫酸与铜片反应    
              （4）浓硫酸使胆矾变为白色    
              Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
              ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
              请回答下列问题：
              （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有    （选填序号），还缺少的玻璃仪器有    （写仪器名称）；
              （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL（保留一位小数）．
              Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
              （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为    ．
              （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是    ．
              难度：中等
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            • 5． 把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处
              ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．    
              ②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．    
              ③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．    
              ④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
              （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．    
              （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．    ．
              难度：较易
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            • 7． 根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
              A、吸水性B、脱水性C、强氧化性
              （1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有    ；
              （2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有    ；
              （3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出    ．
              难度：中等
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            • 8． 某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
              Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）

              （1）A中反应的化学方程式为    ；A装置铜丝如图设计的原因是    ．
              （2）C中浓硫酸的作用是    ．
              （3）F烧杯中的溶液通常是    ．
              （4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是    ．
              （5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是    ．
              难度：中等
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            • 9． SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是    ．SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是    、    ．
              为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

              （1）装置A中反应的化学方程式为    ．
              （2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是    ，反应一段时间后，看到的现象是    ；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上    （填“相同”或“不相同”）．
              （3）装置C检验SO2具有    性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有    溶液．
              难度：中等
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