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          共50条信息

            • 1． 臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
              （1）氮氧化合物会破坏臭氧层，已知：
              ①NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9 kJ•mol-1
              ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=-116.2 kJ•mol-1
              则反应：2O3（g）=3O2（g）△H=______。
              （2）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe2+对I-氧化反应的影响，反应体系如图1，测定两组试验中I3-浓度实验的数据如图2所示：

              ①反应后的溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），当c（I3-）/c（I-）=6.8时，溶液中c（I2）=______。（已知反应的平衡常数K=680）
              ②结合实验数据可知，Fe2+对I-的转化率的影响是______（填“增大”“无影响”或“减小”）。
              ③第二组实验18 s后，I3-浓度下降。导致I3-浓度下降的原因是______。
              （3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

              ①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为______（填化学式）。
              ②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为______。
              难度：中等
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            • 2． 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
              （1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是 ______ ．
              A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
              （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 ______ 对孤对电子．
              （3）O3分子是 ______ 分子（填极性或非极性）．
              （4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              向大气或水中排放某些物质会造成污染\(\rm{.}\)排放硫的氧化物会导致 ______ \(\rm{(}\)填“酸雨”或“臭氧空洞”\(\rm{)}\)；排放氟氯代烷等气体会导致 ______ \(\rm{(}\)填“酸雨”或“臭氧空洞”\(\rm{)}\)；排放含 ______ \(\rm{(}\)填“磷”或“钠”\(\rm{)}\)的化合物会导致水体富营养化；排放含 ______ \(\rm{(}\)填“汞”或“镁”\(\rm{)}\)的化合物会导致水体重金属污染物．
              难度：易
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            • 4．
              \(\rm{1994}\)年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家\(\rm{.O_{3}}\)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间\(\rm{.O_{3}}\)分子的结构如图，呈\(\rm{V}\)型，键角\(\rm{116.5℃.}\)三个原子以一个\(\rm{O}\)原子为中心，与另外两个\(\rm{O}\)原子分别构成一个非极性共价键；中间\(\rm{O}\)原子提供\(\rm{2}\)个电子，旁边两个\(\rm{O}\)原子各提供\(\rm{1}\)个电子，构成一个特殊的化学键--三个\(\rm{O}\)原子均等地享有这\(\rm{4}\)个电子\(\rm{.}\)请回答：
              \(\rm{(1)}\)选出下列分子与\(\rm{O_{3}}\)分子的结构最相似的是 ______ ．
              A.\(\rm{H_{2}OB.CO_{2}}\)C.\(\rm{SO_{2}}\)D.\(\rm{BeCl_{2}}\)
              \(\rm{(2)}\)分子中某原子有\(\rm{1}\)对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么\(\rm{O_{3}}\)分子有 ______ 对孤对电子．
              \(\rm{(3)O_{3}}\)分子是 ______ 分子\(\rm{(}\)填极性或非极性\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)O_{3}}\)能使淀粉碘化钾试纸变蓝\(\rm{2KI+O_{3}+H_{2}O═2KOH+I_{2}+O_{2}}\)则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
              （1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是 ______ 和 ______ ．
              （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
              已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．

              pH
              t/min
              T/℃
              3，.0
              4，.0
              5，.0
              6，.0
              20 301 231 169 58
              30 158 108 48 15
              50 31 26 15 7
              ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 ______ ．
              ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 ______  mol/（L•min）．
              ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ______ ．（填字母代号）
              a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
              （3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
              ①图中阴极为 ______ （填“A”或“B”），其电极反应式为 ______ ．
              ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3
              （1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为 ______ （保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量 ______ （填增大、不变、减小）．
              （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 ______ L．
              （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              硫酸是基本化工原料\(\rm{.}\)某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集\(\rm{.}\)如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？
              利是： ______ ；
              弊是： ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{O_{3}}\)与\(\rm{KI}\)溶液反应的生成物中有两种单质是 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{(2)O_{3}}\)在水中易分解，一定条件下，\(\rm{O_{3}}\)的浓度减少一半所需的时间\(\rm{(t)}\)如下表所示．
              已知：\(\rm{O_{3}}\)的起始浓度为\(\rm{0.0216mol/L}\)．

              \(\rm{pH}\)
              \(\rm{t/min}\)
              \(\rm{T/℃}\)
              \(\rm{3}\)，\(\rm{.0}\)
              \(\rm{4}\)，\(\rm{.0}\)
              \(\rm{5}\)，\(\rm{.0}\)
              \(\rm{6}\)，\(\rm{.0}\)
              \(\rm{20}\) \(\rm{301}\) \(\rm{231}\) \(\rm{169}\) \(\rm{58}\)
              \(\rm{30}\) \(\rm{158}\) \(\rm{108}\) \(\rm{48}\) \(\rm{15}\)
              \(\rm{50}\) \(\rm{31}\) \(\rm{26}\) \(\rm{15}\) \(\rm{7}\)
              \(\rm{①pH}\)增大能加速\(\rm{O_{3}}\)分解，表明对\(\rm{O_{3}}\)分解起催化作用的是 ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{30^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=4.0}\)条件下，\(\rm{O_{3}}\)的分解速率为 ______  \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
              \(\rm{③}\)据表中的递变规律，推测\(\rm{O_{3}}\)在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ______ \(\rm{.(}\)填字母代号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.40^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=3.0}\)      \(\rm{b.10^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=4.0}\)     \(\rm{c.30^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=7.0}\)
              \(\rm{(3)O_{3}}\)可由臭氧发生器\(\rm{(}\)原理如下图\(\rm{)}\)电解稀硫酸制得．
              \(\rm{①}\)图中阴极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，其电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)若\(\rm{C}\)处通入\(\rm{O_{2}}\)，则\(\rm{A}\)极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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