实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    \(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5 mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：_______________________________________。

    实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

    乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

    丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)。

    你认为最不可能的是____________同学的猜想，理由是_________________________。

    \(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)、重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)是工业生产和实验室的重要氧化剂。

\(\rm{(1)Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)以及\(\rm{BaO_{2}}\)都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是________，

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)为二元弱酸。写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在其水溶液中第一步电离的方程式                       。

\(\rm{(3)}\)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为\(\rm{Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2}}\)，它具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是________________。

A.\(\rm{MnO_{2}}\)     \(\rm{B.KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)稀盐酸    \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)酸性条件下分别氧化含相同物质的量\(\rm{KI}\)溶液，假设\(\rm{I}\)都只被氧化成\(\rm{I_{2}}\)，所需氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的物质的量之比为               ，其中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{KI}\)溶液反应的离子方程式为                        

\(\rm{(5)}\)利用反应：\(\rm{Ca^{2+}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O=CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}^{+}}\)，可制取\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)，反应时通常控制在较低温度进行，其可能的原因是：                             \(\rm{(}\)只写出其中一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将酸性废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为                                    。

将\(\rm{8 g Cu}\)投入\(\rm{500 mL}\)稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，金属\(\rm{Cu}\)逐渐溶解，则下列说法正确的是(    )

工业上以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取铬酸钠\(\rm{(Na_{2}CrO_{4})}\)晶体，其工艺流程如下：

已知：\(\rm{①+3}\)价\(\rm{Cr}\)在酸性溶液中性质稳定，当\(\rm{pH > 9}\)时以\(\rm{CrO_{2}^{-}}\)形式存在且易被氧化

\(\rm{②}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{(1)}\)提高酸浸速率的措施有_____________________\(\rm{(}\)答两条\(\rm{)}\)，滤渣\(\rm{3}\)的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)流程中两次使用了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)进行氧化，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电子式为________ ；第二次氧化时反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)如果把“调\(\rm{pH=4.7}\)”和“调\(\rm{pH > 11}\)”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是______________________。

\(\rm{(4)}\)流程图中“\(\rm{□}\)”内的操作是未来脑_____________、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)①}\)制取铬酸钠后的废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)等阳离子。该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{②}\)某工厂排放废水中含\(\rm{2.00×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，将废水处理得到磁性材料\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4} (Cr}\)的化合价为\(\rm{+3}\)，\(\rm{Fe}\)的化合价依次为\(\rm{+3}\)、\(\rm{+2)}\)。欲使\(\rm{1 L}\)该废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}}\)，理论上需要加入____\(\rm{g}\)绿矾。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{Q}\)五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素\(\rm{Z}\)在地壳中含量最高，\(\rm{J}\)元素的焰色反应呈黄色，\(\rm{Q}\)的最外层电子数与其电子总数比为\(\rm{3:8}\)，\(\rm{X}\)能与\(\rm{J}\)形成离子化合物，且\(\rm{J^{+}}\)的半径大于\(\rm{X^{—}}\)的半径，\(\rm{Y}\)的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

\(\rm{(1)Q}\)元素在周期表中的位置_______________________。

\(\rm{(2)}\)这五种元素原子半径从大到小的顺序为              \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素的非金属性\(\rm{Z}\)______\(\rm{Q(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Q}\)的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.\(\rm{Z}\)与\(\rm{Q}\)之间形成的化合物中元素的化合价

C.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)的单质的状态

D.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)在周期表中的位置

\(\rm{(4)Q}\)的氢化物与\(\rm{Z}\)的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(5)}\)液态\(\rm{A}\)类似\(\rm{X_{2}Z}\)，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态\(\rm{A}\)的电离方程式为    _________________________________。

\(\rm{(6)}\)若使\(\rm{A}\)按下列途径完全转化为\(\rm{F}\)：

\(\rm{①F}\)的化学式为_________；

\(\rm{②}\)参加反应的\(\rm{A}\)与整个过程中消耗\(\rm{D}\)的物质的量之比为_________。

下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中\(\rm{A}\)和\(\rm{D}\)两种化合物是由两种相同的元素组成的，\(\rm{B}\)能使带火星的木条复燃，\(\rm{E}\)为黄绿色气体。它们存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应中部分生成物已略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出物质\(\rm{D}\)的电子式：________________。

\(\rm{(2)}\)说出物质\(\rm{G}\)的一种作用：__________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式：__________________________________。

\(\rm{(4)F}\)的稀溶液能与石灰石\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{CaCO_{3})}\)反应，产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。