过氧化钙\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

\(\rm{(1)Ca(OH)_{2}}\)悬浊液与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应可制备\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。\(\rm{Ca{(OH)}_{2}+{H}_{2}O+6{H}_{2}O=Ca{O}_{2}⋅8{H}_{2}O }\)反应时通常加入过量的\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，其目的是______________。

 \(\rm{(2)}\)向池塘水中加入一定量的\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)后，池塘水中浓度增加的离子有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.Ca^{2+}}\)    \(\rm{B.H^{+}}\)    \(\rm{C}\)．\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{d.OH^{-}}\)

\(\rm{(3)}\)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置；加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：\(\rm{{{O}_{2}}\underrightarrow{M{{n}^{2+}}}MnO{{(OH)}_{2}}\underrightarrow{{{I}^{-}}}{{I}_{2}}\underrightarrow{{{S}_{2}}O_{3}^{2-}}{{S}_{4}}O_{6}^{2-}}\)

    \(\rm{①}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：________________________。

    \(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00mL}\)，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗\(\rm{0.01000mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

\(\rm{(1)}\)以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变成\(\rm{{VO}_{{2}}^{+}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置；加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：\(\rm{{{{O}}_{2}}\xrightarrow{{M}{{{n}}^{2+}}}{MnO}{{({OH})}_{2}}\xrightarrow{{{{I}}^{-}}}{{{I}}_{2}}\xrightarrow{{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}}{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式。

\(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00 mL}\)，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗\(\rm{0.01000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50 mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)用\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

过氧化钙\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

\(\rm{(1)Ca(OH)_{2}}\)悬浊液与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应可制备\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)：\(\rm{Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}·8H_{2}O}\)反应时通常加入过量的\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其目的是_____________。

\(\rm{(2)}\)向池塘水中加入一定量的\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)后，池塘水中浓度增加的离子有_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)        \(\rm{B.H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)          \(\rm{C.CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)         \(\rm{D.OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)

\(\rm{(3)}\)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置；加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

\(\rm{O_{2}\xrightarrow{M{{n}^{2+}}}MnO(OH)}\)_{2\(\rm{\xrightarrow{{{I}^{-}}}}\)} \(\rm{I_{2}\xrightarrow{{{S}_{2}}O_{3}^{2-}}S_{4}O_{6}^{2-}}\)

\(\rm{①}\)写出碱性条件下，\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00 mL}\)，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗\(\rm{0.01000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50 mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)用\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    \(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5 mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：_______________________________________。

    实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

    乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

    丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)。

    你认为最不可能的是____________同学的猜想，理由是_________________________。

    \(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。根据三大强酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)稀盐酸不与\(\rm{Cu}\)反应，若在稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为     。 

\(\rm{(2)}\)在一定体积的\(\rm{10 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{0.9 mol}\)。则浓硫酸的实际体积 \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)180 mL}\)。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液\(\rm{(}\)如\(\rm{KNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)，则该反应的离子方程式为       。 

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

    \(\rm{(1)Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CaO_{2}}\)以及\(\rm{BaO_{2}}\)都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，则应选择的过氧化物是_______；

    \(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是________，写出该反应的化学方程式____________________，生成\(\rm{0.5mol}\)氧气，转移电子________\(\rm{mol}\)；

    \(\rm{(3)}\)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量：\(\rm{H_{2}O_{2}+KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\xrightarrow{{}}MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+O_{2}↑+H_{2}O}\)，若滴定中消耗\(\rm{0.50 mol/L}\)的高锰酸钾溶液\(\rm{40.00 mL}\)，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______\(\rm{g}\)。

下列有关物质性质、应用的说法正确的是