知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．大气中SO₂和No_x是形成酸雨的主要物质，危害环境．
（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有 ______ 、 ______ ；
再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ______ ．
（2）减少SO₂的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂
得到单质硫得方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）有人提出：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄来脱除烟气中的SO₂，原因是 ______ （用离子方程式表示）
（4）为防止污染，将NO、NO₂完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO₂，则两种气体的物质的量分别为 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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3．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

（1）酸浸时反应的化学方程式为 ______ ；滤渣Ⅰ的主要成分为 ______ （填化学式）．
（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃转化为Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为 ______ （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂的量，其主要原因是 ______ ；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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4．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 ______ ．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ______ ．
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是 ______ ．
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）

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5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（　　）

A．对燃煤进行脱硫

B．对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

C．人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

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6．下列有关说法，不正确的是（　　）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO₄，可减少SO₂对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na₂CO₃．

A．仅①③④⑤

B．仅②③④

C．仅①③④

D．仅①②④⑤

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7．下列说法正确的是（　　）

A．呈酸性的雨水就是酸雨

B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理

C．光化学烟雾是由二氧化硫引起的

D．臭氧层破坏与氮氧化物无关

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8．减少酸雨的产生可采用的措施是（　　）
①少用煤做燃料
②燃料脱硫
③把工厂烟囱造高
④开发新能源
⑤在已酸化的土壤中加石灰．

A．①②⑤

B．①②④

C．①③④⑤

D．②③④⑤

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9．烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ______ ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂+8NH₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 7N₂+12H₂O
①上述反应中被还原的元素是 ______ （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为 ______ ．
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%85%89%E7%85%A7%7D%7D$ O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反应中NO所起的作用是 ______ ．
（3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ 用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式： ______ ，是利用了SO₂的 ______ 性质（选填字母编号）．
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物．

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10．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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方法Ⅰ	用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55