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            • 1． （2016•鄂尔多斯一模）对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
              （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据计算PM2.5试样的pH为    ．
              （2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是    ．
              A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
              （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
              ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
              则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为    ．
              ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 2． 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
              （1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于    （填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为    ；无机非金属材料包括玻璃、水泥和    ．
              ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是    ．
              A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素
              B．可以用燃烧的方法来区分
              C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
              D．两种产品都属于高分子材料
              （2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃    （填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的    ．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质    ．
              ②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗    （填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
              请你写出其中含有的一个官能团的名称    ．
              （3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：    ．
              ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为    ．
              ③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止    （填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示    ．
              难度：中等
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            • 3． 目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
              （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示）    ．
              （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
              ①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是     （填字母）；
              A．O2    B．CO2       C．PM2.5
              ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
              A．废电池    B．易拉罐     C．玻璃瓶
              在焚烧处理前，除废电池外，还有    （填字母）应剔除并回收．
              ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
              （1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是    ．
              （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
               活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
              200℃2.0000.04000.03000.03003.93
              335℃2.0050.05000.02500.250P
              根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式    并判断p    3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
              （3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=    ．
              （4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式    ．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电  池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为    ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为    kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=
              电池输出电能(kW•h)
              燃料质量(kg)
              ，lkW•h=3.6×1 06J）．
              难度：中等
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            • 6． （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
              ①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．（用元素符号表示）
              ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
              ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3    （填“高”或“低”），其原因是    ．
              （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
              ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
              A．离子键  B．共价键   C．配位键  D．范德华力  E．氢键
              ②NH4NO3中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用    杂化．
              （3）检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）    滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

              （1）有关碳循环的说法中正确的是    
              a．光合作用是光能转化成化学能
              b．化石燃料是可再生的
              c．循环过程有氧化还原反应
              d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
              （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H    0，（选填：＞、＜、=）．
              （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
              2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
              3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
              则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=    kJ•mol-1．
              你认为该方法需要解决的技术问题有：    ．
              a．开发高效光催化剂
              b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
              c．二氧化碳及水资源的来源供应
              （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体    NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）



              温度（℃）
              气体总浓度
              （mol/L）
              时间（min）              		152535
              0000
              t19×10-32.7×10-28.1×10-2
              t23×10-24.8×10-29.4×10-2
              t33×10-24.8×10-29.4×10-2
              氨基甲酸铵分解反应是     反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：    ．
              （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 8． 海水提镁的工业流程如下

              （1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？    （用化学方程式表示）．
              （2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
              ①    ；
              ②    ．
              ③第三步反应（MgCl2
               通电 
              .
               
              Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是    ．
              （3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点    ．
              难度：中等
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            • 9． 人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．
              （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
              ①“含氟牙膏”中的氟应理解为    ．
              A．元素            B．单质               C．离子
              ②下列物质中含有有机高分子材料的是    ；
              A．普通水泥      B．普通玻璃      C．汽车轮胎
              ③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是    ．
              A．维生素A          B．维生素B1            C．维生素C
              ④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是    ．
              A．阿司匹林   B．青霉素   C．抗酸药（氢氧化铝）
              ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是    ．
              A．回收利用废纸         B．回收利用易拉罐            C．填埋废旧电池
              （2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例    （填“高”或“低”）．
              （3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．
              实验要求化学试剂供选择的化学试剂
              检验味精中是否含有食盐A．新制氢氧化铜悬浊液
              B．硝酸银溶液和稀硝酸
              C．碘水
              D．碳酸钠粉末
              检验地瓜粉中是否含有淀粉
              检验食醋中是否含有乙酸
              区别蔗糖和葡萄糖
              难度：中等
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            • 10． 酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：
              ①形成酸雨的主要气体是    （填字母代号，下同）；
              A、SO2 B、CO2 C、CH4
              ②近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是    ；
              A．禁止燃放烟花爆竹 B．城市主干道洒水保洁 C．大面积开发土建项目
              ③垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是    ．
              A．废旧塑料露天焚烧 B．利用厨房垃圾生产沼气 C．废旧电池随便填埋．
              难度：中等
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