\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

【\(\rm{ⅰ}\)】\(\rm{.H_{2}S}\)的除去：  方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)         \(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，由图\(\rm{3}\)和图\(\rm{4}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)

\(\rm{(2)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为__________。当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=1}\)时，写出此时对应的化学反应方程式____________________________

【\(\rm{ⅱ}\)】\(\rm{SO_{2}}\)的除去：\(\rm{(}\)双减法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生

\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①S{O}_{2}}{⇄}} Na_{2}SO_{3}}\)溶液

\(\rm{(3)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式：____________________________；

连续氧化的转化关系\(\rm{A\underrightarrow{O_{2}}B\underrightarrow{O_{2}}C\underrightarrow{H_{2}O}D}\)中，起始反应物\(\rm{A}\)一定是单质吗？说明理由。

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{H_{2}S}\)和空气的混合气体通入\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液中反应回收\(\rm{S}\)，其物质转化如图所示。

\(\rm{①}\)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

\(\rm{②}\)反应中当有\(\rm{1 mol H_{2}S}\)转化为硫单质时，保持溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量不变，需消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为______________________________________________。

\(\rm{③}\)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含\(\rm{CuS}\)，可采取的措施有_________________________________。

\(\rm{(2)H_{2}S}\)在高温下分解生成硫蒸气和\(\rm{H_{2}}\)。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，\(\rm{H_{2}S}\)在高温下分解反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)同主族，可形成离子化合物\(\rm{ZX}\)，\(\rm{Y}\)、\(\rm{M}\)同主族，可形成\(\rm{MY_{2}}\)、\(\rm{MY_{3}}\)两种分子。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Y}\)在元素周期表中的位置为________。

\(\rm{(2)}\)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，非金属气态氢化物还原性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Y}\)、\(\rm{G}\)的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________\(\rm{(}\)写出其中两种物质的化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)X_{2}M}\)的燃烧热\(\rm{ΔH=-akJ·mol^{-1}}\)，写出\(\rm{X_{2}M}\)燃烧反应的热化学方程式：________。

\(\rm{(5)ZX}\)的电子式为________；\(\rm{ZX}\)与水反应放出气体的化学方程式为________。

\(\rm{(6)}\)熔融状态下，\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{FeG_{2}}\)能组成可充电电池\(\rm{(}\)装置示意图如图\(\rm{)}\)，反应原理为：

\(\rm{2Z+FeG_{2}}\)\(\rm{Fe+2ZG}\)

放电时，电池的正极反应式为________；充电时，________\(\rm{(}\)写物质名称\(\rm{)}\)电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ\(\rm{.H_{2}S}\)的除去

方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3=}}\) \(\rm{S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是__              _____。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为___              ______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___              _____。

                          图\(\rm{1}\)                                                           图\(\rm{2}\)

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)

\(\rm{(3)}\)随着参加反应的\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为__              ___。

Ⅱ\(\rm{.SO_{2}}\)的除去

方法\(\rm{1(}\)双碱法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生\(\rm{NaOH}\)溶液 \(\rm{\underset{①S{O}_{2}}{\overset{②CaO}{⇄}}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式：_________              ____________；