知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是    ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式    ．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：

已知：CO+H₂O
高温
.

CO₂+H₂
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？    ．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：    ．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是    ．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是    ．
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为    ；该操作将I₂还原为I^-的目的是    ．
（2）操作X的名称为    ．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是    ；锥形瓶里盛放溶液作用的为    ．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I^-的方法是    ；证明废水中含有IO₃^-的方法是    ．
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

难度：中等

解析收藏试题篮
3．某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆污染　　　B．燃烧含硫煤污染
C．粉尘污染              D．机动车尾气污染
设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：

（1）该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是    （填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是    ．
（2）上述调查结果说明该市市民对    造成的空气污染认识不足．该原因造成的大气污染的主要有害成分是    ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
时间（h）开始 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：    （用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）    ．
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是    ．
A．腐蚀建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良碱性土壤         D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是    ．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

难度：中等

解析收藏试题篮
5．汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是    ．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）CO与NO反应的化学方程式为    ，其中氧化剂是    ，氧化产物是    ．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有    ．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是    ．
（2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B    ； F    ．
（3）写出过程反应①的离子方程式    ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式    ．
（4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式    、    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
7．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO₂和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：

（1）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、    和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是    ．
（2）窑炉气中的SO₂一部分来源于原料中添加剂Na₂SO₄的热分解，该反应方程式为    ；
氮氧化物主要源于空气中N₂与O₂的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是    ．
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有    ；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是    ．
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是    ．
氨水在脱硝过程中的作用是    ．
（5）净化气的主要成分是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为    ．
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去e^-    mo1．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是    ．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=    mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是    （填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是    ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

难度：中等

解析收藏试题篮
9．（2016春•枣阳市期中）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的总的离子方程式：．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As₂ S₃与过量的S^2一存在以下反应：As₂S₃+3S^2-⇌2AsS

3-
3

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为    ．
②砷酸的电离方程式为    ．
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是    ．
④“二级沉砷”中H₂ O₂与含砷物质反应的化学方程式为    ．
⑤沉淀X为    （填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂0₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂ SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂ O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为    ．
②步骤2的离子方程式为    ．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

时间（h）	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0