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            • 1. 环境污染已成为人类社会的威胁,各种污染数不胜数.下列名词与环境污染无关的是(  )
              ①温室效应  ②赤潮   ③酸雨    ④光化学烟雾          ⑤臭氧空洞  ⑥潮汐   ⑦大脖子病.
              A.②⑥
              B.⑥⑦
              C.⑤⑥⑦
              D.②⑤⑥
            • 2. 下列环境污染与其产生的原因不相关的是(  )
               ABCD
              环境污染
              白色污染 
               
              雾霾

              臭氧空洞 
               
              酸雨
              产生原因聚乙烯等塑料胶体的丁达尔效应氟利昂的泄漏煤的直接燃烧
              A.A
              B.B
              C.C
              D.D
            • 3. 某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:

              据此回答下列问题:
              (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是    
              (2)根据上图反应关系,写出下列B、F所含物质成分的化学式:B    ; F    
              (3)写出过程反应①的离子方程式    ,固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式    
              (4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式        
            • 4. 工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等).为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图:

              (1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、    和石灰石.其中,石灰石参与的反应方程式是    
              (2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为    
              氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐变为红棕色,原因是    
              (3)“脱硫塔”中反应形成的灰分,除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外,主要还有    ;用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制,原因是    
              (4)在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而非平板状结构,原因是    
              氨水在脱硝过程中的作用是    
              (5)净化气的主要成分是    
            • 5. 某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用如图流程进行处理:
              回答下列问题:
              (1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为    
              (2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72-,反应中S2O32-失去e-    mo1.
              (3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是    
              (4)在25℃下,将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=    mol•L-1.若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是    (填字母).
              a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-
              b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-
              C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
              d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
              (5)利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液,用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m mL.则锡粉中锡的质量分数是    .(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
            • 6. 保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一,下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是(  )
              ①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴.
              A.①②⑤
              B.①②④⑤
              C.②⑤
              D.①②③④⑤
            • 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是(  )
              A.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
              B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
              C.SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾
              D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
            • 8. 砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测.
              (l)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

              已知:I.As2 S3与过量的S2一存在以下反应:As2S3+3S2-⇌2AsS
               
              3-
              3

              II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
              ①亚砷酸中砷元素的化合价为    
              ②砷酸的电离方程式为    
              ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是    
              ④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为    
              ⑤沉淀X为    (填化学式).
              (2)冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0x 10 -6g).
              步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2 SO4共热,生成AsH3气体.
              步骤2:将AsH3气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2 O3
              步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成.
              ①AsH3的电子式为    
              ②步骤2的离子方程式为    
              ③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1,请通过计算说明该废渣是否符合排放标准    
            • 9. 为了改善空气质量,下列措施不合理的是(  )
              A.倡导绿色化学理念,努力实现“原子经济”
              B.控制城市机动车保有量,实行机动车限号行驶
              C.淘汰落后产能,将污染严重的企业从城市迁往农村
              D.减少化石能源的使用,大力发展太阳能、风能等新能源
            • 10. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(  )
              选项氧化物环境问题主要来源
              ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧
              BSO2温室效应汽车尾气的排放
              CNO2光化学烟雾工厂废气的排放
              DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
              A.A
              B.B
              C.C
              D.D
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