10.
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题:
(1)基态Si原子的核外电子排布式为
______
,最高能层具有的原子轨道数为
______
、电子数为
______
.
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其晶体类型为
______
,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献
______
个原子.
(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH
4)分解反应来制备.工业上采用Mg
2Si和NH
4CI在液氨介质中反应制得SiH
4,该反应的化学方程式为
______
.
(4)在硅酸盐中,SiO
44-四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为
______
,Si与O的原子数之比为
______
,化学式为
______
.