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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{(1 )}\)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“\(\rm{Cu +2Ag^{+}}\)\(\rm{{\,\!}2Ag + Cu^{2+}}\)”设计一个化学电池\(\rm{(}\)正极材料用碳棒\(\rm{)}\)，回答下列问题

              \(\rm{①}\)该电池的负极材料是                     ；

              \(\rm{②}\)若导线上转移电子\(\rm{2.5mol}\)，则正极生成银             克。

              \(\rm{(2)}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列向题

              \(\rm{①}\)在\(\rm{①}\)中，金属片               发生氧化反应

              \(\rm{②}\)在\(\rm{②}\)中，金属片               作负极，

              \(\rm{③}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片                        上有气泡产生。

              \(\rm{④}\)上述四种金属的活动顺序是                           。

              难度：中等
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            • 2．

              现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)中，金属片____发生氧化反应；

              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)中，金属片____做负极；

              \(\rm{(3)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片____上有气泡产生；

              \(\rm{(4)}\)上述四种金属的活动性顺序是____。

              难度：易
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            • 3．
              某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢； ______ 与盐酸反应产生的气体最多．
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)碱性强于\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              \(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
              难度：较易
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            • 4．
              某研究小组为比较\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的金属性强弱，设计了图\(\rm{1}\)所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是\(\rm{100ml}\)稀盐酸\(\rm{(}\)反应前后溶液体积变化可以忽略不计\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了确保“\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件\(\rm{.}\)实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验测得产生气体的速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示，则\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间内速率逐渐加快说明该反应是 ______ \(\rm{(}\)填放热或吸热\(\rm{)}\)反应，\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)能使甲中的反应停止的操作是 ______ ．
              难度：易
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            • 5．
              表一是某种常见金属的部分性质：
              表一：
              颜色和状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
              银白色固体 较软 \(\rm{2.70g⋅cm^{-3}}\) \(\rm{660.4℃}\) 良好 良好 良好
              将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体\(\rm{.}\)根据上述信息回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)推断该金属的一种用途是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该金属的活动性比铜 ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表二：
              表二：
              一种猜想 验证方法 现象 结论




              难度：较易
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            • 6．

              化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

              B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

              C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

              D.自然界有大量的游离态的铜

              \(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：                                          。

              难度：较难
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            • 7．

              \(\rm{4}\)支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

                 

              \(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是   。

              \(\rm{(2)B}\)是常见金属，写出\(\rm{B}\)和盐酸反应的化学方程式   。

              难度：中等
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            • 8．

              相同质量的三种金属\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成\(\rm{+2}\)价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是______，它们的相对原子质量大小的顺序是______．

              难度：易
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            • 9． 如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
              （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） ______ ．
              A．铁圈和银圈左右摇摆不定       
              B．保持平衡状态不变
              C．铁圈向下倾斜  
              D．银圈向下倾斜
              （2）产生上述现象的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢； ______ 与盐酸反应产生的气体最多．
              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)碱性强于\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              \(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
              \(\rm{(6)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明\(\rm{.}\)但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有 ______ 溶液的洗气瓶除去．
              难度：较易
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