知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属，进行如下实验：\(\rm{①}\)将\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)浸在稀硫酸中用导线相连，\(\rm{A}\)逐渐溶解，\(\rm{B}\)上有气泡逸出；\(\rm{②}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)分别投入等浓度盐酸中，\(\rm{D}\)比\(\rm{A}\)反应剧烈\(\rm{.③}\)将\(\rm{B}\)浸入\(\rm{C}\)的盐溶液里，有金属\(\rm{C}\)析出\(\rm{.}\)据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{D > C > A > B}\)

B．\(\rm{D > A > B > C}\)

C．\(\rm{D > B > A > C}\)

D．\(\rm{B > A > D > C}\)

难度：较易

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2．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四块金属片，进行如下实验，\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)用导线相连后，同时插入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，\(\rm{A}\)极为负极 \(\rm{②C}\)、\(\rm{D}\)用导线相连后，同时浸入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，电子由\(\rm{C→}\)导线\(\rm{→D ③A}\)、\(\rm{C}\)相连后，同时浸入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{C}\)极产生大量气泡 \(\rm{④B}\)、\(\rm{D}\)相连后，同时浸入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，\(\rm{D}\)极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{A > B > C > D}\)

B．\(\rm{B > D > C > A}\)

C．\(\rm{A > C > D > B}\)

D．\(\rm{C > A > B > D}\)

难度：易

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3．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ\(\rm{.}\)验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多。
Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止____。
\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶除去。

难度：中等

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4．有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，试按下述所给条件推断：\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的金属元素，已知原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，原子半径\(\rm{A > B > C}\) \(\rm{②D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)，在室温时，\(\rm{E}\)的单质是液体是液体，\(\rm{F}\)的单质是固体；\(\rm{D}\)是除氢外原子半径最小的元素．
\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)的简单离子的氧化性强弱\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ，
\(\rm{(2)}\)气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱是\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)离子的还原性由强到弱是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是\(\rm{{_}}\) ______\(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)请写出\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______ ．

难度：中等

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5．有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四块金属片，进行如下实验，\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)用导线相连后，同时插入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，\(\rm{A}\)极为负极 \(\rm{②C}\)、\(\rm{D}\)用导线相连后，同时浸入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，电子由\(\rm{C→}\)导线\(\rm{→D ③A}\)、\(\rm{C}\)相连后，同时浸入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{C}\)极产生大量气泡 \(\rm{④B}\)、\(\rm{D}\)相连后，同时浸入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，\(\rm{D}\)极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )

A．\(\rm{A > B > C > D}\)

B．\(\rm{C > A > B > D}\)

C．\(\rm{A > C > D > B}\)

D．\(\rm{B > D > C > A}\)

难度：较易

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6．

对四种元素\(\rm{G}\)，\(\rm{L}\)，\(\rm{M}\)，\(\rm{R}\)进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

金属实验	\(\rm{G}\)	\(\rm{L}\)	\(\rm{M}\)	\(\rm{R}\)
和冷水反应	不反应	慢慢反应	未做实验	未做实验
和\(\rm{2 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)盐酸反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	不反应	不反应
和\(\rm{R^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未做实验	溶解并形成沉淀	未做实验

A．\(\rm{L}\)，\(\rm{G}\)，\(\rm{R}\)，\(\rm{M}\)

B．\(\rm{G}\)，\(\rm{L}\)，\(\rm{M}\)，\(\rm{R}\)

C．\(\rm{L}\)，\(\rm{G}\)，\(\rm{M}\)，\(\rm{R}\)

D．\(\rm{L}\)，\(\rm{R}\)，\(\rm{G}\)，\(\rm{M}\)

难度：易

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7．

有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{d > a > b > c}\)

B．\(\rm{a > b > c > d}\)

C．\(\rm{b > c > d > a}\)

D．\(\rm{a > b > d > c}\)

难度：较易

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8．

将\(\rm{4}\)种金属分别加入到\(\rm{4}\)支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是

选项	加入的金属	是否有气体产生
\(\rm{A}\)	铜	有
\(\rm{B}\)	铁	有
\(\rm{C}\)	铝	无
\(\rm{D}\)	镁	无

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：易

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9．

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱

难度：易

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10．

\(\rm{(1 )}\)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“\(\rm{Cu +2Ag^{+}}\)\(\rm{{\,\!}2Ag + Cu^{2+}}\)”设计一个化学电池\(\rm{(}\)正极材料用碳棒\(\rm{)}\)，回答下列问题

\(\rm{①}\)该电池的负极材料是；

\(\rm{②}\)若导线上转移电子\(\rm{2.5mol}\)，则正极生成银克。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片，\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列向题

\(\rm{①}\)在\(\rm{①}\)中，金属片发生氧化反应

\(\rm{②}\)在\(\rm{②}\)中，金属片作负极，

\(\rm{③}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。

\(\rm{④}\)上述四种金属的活动顺序是。

难度：中等

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