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            • 1． 下列定性分析正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性
              B．\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物
              C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性
              D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜
              难度：中等
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            • 2． 下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．用酒精萃取碘水中的碘
              B．少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中
              C．\(\rm{CO_{2}}\)水溶液能导电，是因为\(\rm{CO_{2}}\)是电解质；\(\rm{CaCO_{3}}\)难溶于水，\(\rm{CaCO_{3}}\)是非电解质
              D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
              难度：较易
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            • 3． 下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液是电中性的，胶体则是带电的
              B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质
              C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色
              D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有\(\rm{Fe3+}\)
              难度：较易
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            • 4． 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（　　）
              A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用
              B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成
              C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚
              D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用
              难度：中等
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            • 5． 某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
              （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是① ______ ② ______
              （2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是 ______ C 的作用是 ______
              （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金 中铁的质量分数为 ______  （写表达式）．
              （4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是 ______ ．
              （5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ： ______ 验证Ⅲ的实验方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 菁优网下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）
              选项 甲 乙 丙 丁
              A N2 NH3 NO NO2
              B Na Na2O NaOH Na2O2
              C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3
              D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． 下列有关物质应用的叙述中，错误的是（　　）
              A．Si用于制造光导纤维
              B．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
              C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
              D．常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
              难度：较易
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            • 8． 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层 ______ ．
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            • 9． 铁和铝是两种重要的常见金属．请回答：
              （1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成．该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 ______ 性．
              （3）下列反应中，可用于焊接钢轨的是 ______ （填序号）．
              ①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2    
              ②2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
              ③3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
              （4）在空气中，FeCl2溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色的原因是：Fe（OH）2能够非常迅速地被 ______ 氧化成红褐色Fe（OH）3．
              （5）在两支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是 ______ （填写名称）溶液．
              难度：较易
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            • 10． 铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是 ______  氧化物．
              难度：较易
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