下列变化属于氮的固定的是

下列关于物质性质的叙述中，正确的是

能实现下列物质间直接转化的元素是

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，一直\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)时化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用化学式分别表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种物质：\(\rm{B}\)_____、\(\rm{C}\)_____、\(\rm{D}\)_____、\(\rm{E}\)_____。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：_____________________________，

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：_____________________________，

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式：_____________________________。

如图表示\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种含氮物质相互转化的关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)常温下都是气体，\(\rm{B}\)为红棕色，写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的化学式和化学方程式。

\(\rm{(1)}\)写出各物质的化学式。

\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________，\(\rm{E}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出各步反应的化学方程式。

\(\rm{①A→C}\)________________________________________________

\(\rm{②D→C}\)________________________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质均含有同一种元素，\(\rm{D}\)为红棕色气体。根据下面反应关系，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)填化学式： \(\rm{B}\)________、\(\rm{C}\)_______

\(\rm{(2)}\)写出反应的化学方程式\(\rm{②}\)_______________________________________________\(\rm{③}\)______________________________________________________

\(\rm{(3)}\)如何检验溶液中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的存在：____________________________________________________

I.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是中学化学中常见的四种气体。己知：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；\(\rm{X}\)是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；\(\rm{Y}\)是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；\(\rm{Z}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；\(\rm{W}\)气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)两种气体按物质的量之比\(\rm{1:1}\)在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

\(\rm{(2)}\)科学家发现，\(\rm{Z}\)在催化剂条件下能与\(\rm{W}\)反应，反应产物中有单质生成，该单质应是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Z}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{W}\)气体的方法是_____________。

\(\rm{II. H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;}}\)\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)_{4\(\rm{ \overset{硫杆菌}{=} }\)}\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

回答下列方法中的问题。

\(\rm{(l)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是_______。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。