3．
乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ\(\rm{.}\)乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成\(\rm{1mol}\)化学键时释放出的能量。应用表中数据\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{101 kPa)}\)，写出气态乙醇完全燃烧生成\(\rm{CO2}\)和水蒸气的热化学方程式_________。
键 | \(\rm{C—C}\) | \(\rm{C—H}\) | \(\rm{O=O}\) | \(\rm{H—O}\) | \(\rm{C—O}\) | \(\rm{C=O}\) |
键能\(\rm{/(kJ⋅mol-1)}\) | \(\rm{348}\) | \(\rm{413}\) | \(\rm{498}\) | \(\rm{463}\) | \(\rm{351}\) | \(\rm{799}\) |
Ⅱ\(\rm{.}\)直接乙醇燃料电池\(\rm{(DEFC)}\)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池
\(\rm{(1)}\)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。
\(\rm{(2)}\)碱性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{a}\)上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。
\(\rm{(3)}\)酸性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。
\(\rm{(4)}\)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________。
Ⅲ\(\rm{.}\)已知气相直接水合法可以制取乙醇：\(\rm{H_{2}O(g) + C_{2}H_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)。当\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C2H4)=1︰1}\)时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：
\(\rm{(1)}\)图中压强\(\rm{P1}\)、\(\rm{P2}\)、\(\rm{P3}\)、\(\rm{P4}\)的大小顺序为：_________，理由是：_________。
\(\rm{(2)}\)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸\(\rm{/}\)硅藻土为催化剂，反应温度\(\rm{290℃}\)，压强\(\rm{6.9MPa}\)，\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C_{2}H_{4})=0.6︰1}\)。该条件下乙烯的转化率为\(\rm{5℅}\)。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)_________。
Ⅳ\(\rm{.}\)探究乙醇与溴水是否反应。
\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
\(\rm{1}\) | 向\(\rm{4mL}\)无水乙醇中加入\(\rm{1mL}\)溴水，充分振荡，静置\(\rm{4}\)小时 | 溶液橙黄色褪去，溶液接近无色 |
\(\rm{2}\) | 向\(\rm{4mL}\)无水乙醇中加入\(\rm{1mL}\)溴水，加热至沸腾 | 开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色 |
向淀粉\(\rm{KI}\)溶液中滴加冷却后的上述混合液 | 溶液颜色不变 |
\(\rm{3}\) | 向\(\rm{4mL}\)水中加入\(\rm{1mL}\)溴水，加热至沸腾 | 橙黄色略变浅 |
向淀粉\(\rm{KI}\)溶液中滴加冷却后的溴水混合 液 | 溶液变蓝 |
\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。
\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是_________。
\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是_________。
\(\rm{(2)}\)现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)。