知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现 ______ 色和 ______ 色交替的现象．用方程式解释该现象 ______ ， ______
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为 ______ ， ______
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，主要物质是 ______ （写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入 ______ （填写字母）除去．
a．氯化钠溶液　　 b．苯 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

难度：较易

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2．如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是 ______ ．
（2）试管A上部放置铜丝的作用是 ______ ．
（3）玻璃管中可观察到的现象是 ______ ；相关化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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3．如所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），
B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，
C为无水CuSO粉末，
D为碱石灰，
F为新制的氢氧化铜悬浊液．
已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应生成砖红色沉淀．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号） ______ ．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是 ______ ．D处使用碱石灰的作是 ______ ．
（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为 ______ ．
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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4．
如图所示实验装置，其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象\(\rm{.}\)请回答以下问题：
\(\rm{(1)A}\)中的反应方程式为 ______ ，反应类型为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验开始一段时间后，如果撤掉酒精灯，\(\rm{A}\)管中仍可观察到原受热的铜丝处黑红交替现象，说明\(\rm{A}\)中发生的是 ______ 反应．
\(\rm{(3)}\)写出由乙醇制备乙烯的反应方程式： ______ ，反应类型为 ______ ．

难度：较易

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5．某研究性学习小组的同学利用如图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式 ______ ．
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是 ______ 反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因 ______ ．
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是 ______ ；乙的作用是 ______ ．
（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ______ ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ______ ．
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ ______ ．

难度：较难

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6．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（浓）⇌100℃CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　　①
CH₃CH₂OSO₂OH（浓）⇌0-15℃170℃CH₂=CH₂+H₂SO₄　　②
（1）浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ，反应①属于 ______ 反应，反应②属于 ______ 反应．
（2）此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之 ______
（3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．
A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反应体系温度至140℃
E．用其他脱水剂（如P₂O₅）代替浓硫酸
（4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）

A①②③④中可盛放的试剂分别为① ______ ；② ______ ；③ ______ ；④ ______ ；
B能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ．
C能确认含有乙烯的现象是 ______ ．

难度：中等

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7．已知：实验室制乙烯的装置如图：

实验步骤如下：
a．如图连接好装置，检验气密性
b．添加药品，点燃酒精灯
c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味
d．…
（1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式： ______ ；
（2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用．
①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式： ______ ；
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列装有某种试剂的洗气瓶：
D中盛装的试剂是 ______ ，E中盛装的试剂是 ______ ；（填序号）
a．NaOH溶液b．稀H₂SO₄溶液
c．品红试液 d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请设计一个简单实验验证哪个同学正确： ______ ．
（4）H₂SO₄在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下：
①a．烊盐的生成：CH₃CH₂OH+H₂SO₄→CH₃CH₂O+H₂（烊盐）+HSO₄^-
b．乙基正离子的生成：CH₃CH₂O+H₂→CH₃CH₂⁺+H₂O
c．乙烯的生成： ______ + ______ →CH₂=CH₂↑+ ______
②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是 ______ ．
A．降低了反应的焓变
B．增大了反应的速率
C．降低了反应的活化能
D．增大了反应的平衡常数．

难度：较易

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8．为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃-O-CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：
（1）指出实验装置的错误 ______ ．
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是 ______ ．
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可） ______ ．

难度：较易

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9．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 ______
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 ______ ，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为： ______ 检验该反应生成物的试剂是： ______
（3）下列的说法中，正确的是 ______
A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
B 使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
D．若用CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含¹⁸O．

难度：难

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10．有机物被氧化的情况比较复杂，多数被含氧氧化剂氧化，有机物中增加氧原子，碳原子的平均价态就会升高．
（1）乙醇被酸性高锰酸钾和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合价的变化，试写出该反应的化学方程式： ______ ．
（2）某同学探究乙醛与溴水的反应，经过实验证实，发现乙醛溶液可以使溴水褪色．又查阅资料得知，碳氧双键不能与Br₂发生加成反应，试分析溴水褪色的可能原因是 ______ ．
（3）用甲烷空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液．装置如图所示：

①a电极名称为 ______ ．
②d电极的电极反应式为 ______ ．
③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 ______ L（空气中O₂体积分数约为20%）．

难度：较易

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