苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品         

在\(\rm{250 mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{40 g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸

Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)立即补加  \(\rm{B.}\) 冷却后补加   \(\rm{C.}\) 不需补加   \(\rm{D.}\) 重新配料实验

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 ______ ，其作用是________ 。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是___________  。

A.蒸馏烧瓶 \(\rm{B.}\)漏斗   \(\rm{C.}\)烧杯   \(\rm{D.}\)玻璃棒

\(\rm{(5)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是____ ，最终得到\(\rm{44g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____ \(\rm{\%(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是 _______。

\(\rm{(1)}\)装置中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的名称分别为____、____________。

\(\rm{(2)}\)分离下列物质，需要在哪套装置中进行\(\rm{?}\)

I.干燥\(\rm{H_{2}}\)，可采用______\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 装置。

\(\rm{II.}\)除去食盐溶液中的水，可采用____ \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)装置。

\(\rm{III.}\) 淡化食盐水，可采用_____ \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 装置。

\(\rm{IV.}\)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。可采用____ \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 装置除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。

\(\rm{V.}\)分离碘水中的碘应先选择装置____\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)， 进行______和____操作后，再用装置____\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 进行______操作。

填写所示仪器名称 \(\rm{A}\)_________            \(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、________________________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\) 碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据 要求完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)__________   \(\rm{B}\)____________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________ \(\rm{;}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________________________ \(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________ \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)能\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)否\(\rm{")}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是_________ 。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)两仪器的名称：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________。

\(\rm{(2)}\)洗气装置\(\rm{C}\)是为了除去\(\rm{Cl_{2}}\)中的\(\rm{HCl}\)气体，\(\rm{D}\)是为了干燥\(\rm{Cl_{2}}\)，则\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中应分别放入下列溶液中的\(\rm{C}\)_________，\(\rm{D}\)______________。

\(\rm{①NaOH}\)溶液 \(\rm{②}\)饱和食盐水 \(\rm{③AgNO_{3}}\)溶液 \(\rm{④}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(3)E}\)中为红色干布条，\(\rm{F}\)中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________。

\(\rm{(4)G}\)是浸有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的棉花球，该反应的离子方程式是______________________，\(\rm{H}\)是浸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花球，\(\rm{H}\)处现象是棉花球表面变成________。

\(\rm{(5)P}\)为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。

研究性学习小组进行\(\rm{SO_{2}}\)的制备及性质探究实验。

\(\rm{(1)}\)根据反应\(\rm{Na_{2}SO_{3}(}\)固\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑++H_{2}O}\)，制备\(\rm{SO_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集\(\rm{SO_{2}}\)的实验装置\(\rm{(}\)含试剂\(\rm{)}\)示意图。

\(\rm{②}\)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体分别通入下列溶液中：

\(\rm{①}\)品红溶液，现象是________；

\(\rm{②}\)溴水溶液，现象是________；

\(\rm{③}\)硫化钠溶液，现象是________。

\(\rm{(3)}\)有一小组在实验中发现，\(\rm{SO_{2}}\)气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法\(\rm{(}\)可以不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{②}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{③}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{(}\)在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫\(\rm{(}\)熔点为\(\rm{112.8 ℃}\)，沸点为\(\rm{444.6 ℃)}\)。

\(\rm{(1)}\)甲组同学设计装置\(\rm{A}\)拟制取\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是                    。 

\(\rm{②}\)稀硫酸与\(\rm{Al_{4}C_{3}}\)在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为                  。 

\(\rm{③}\)若用稀硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应制取\(\rm{SO_{2}}\)，反应需适当加热，其原因是                     。 

\(\rm{(2)}\)乙组同学利用甲组同学制得的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)并结合下列装置验证反应：\(\rm{CH_{4}+2SO_{2} \underset{铝基氧化铜}{\overset{400-{500}^{0}C}{\;\;\;=\;\;}} CO_{2}+2H_{2}O+2S}\)生成的单质\(\rm{S}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)的电子式：                       。 

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)有三个作用，分别是干燥\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，使\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)充分混合和                   。 

\(\rm{③}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{B}\)、                   \(\rm{(}\)每个装置只用一次\(\rm{)}\)。 

\(\rm{④}\)装置\(\rm{G}\)中发生反应的离子方程式为                     。