请回答：

\(\rm{(1)}\) 仪器 \(\rm{D}\) 的名称________， \(\rm{D}\) 中所装药品及目的是_______，_________；

\(\rm{(2)}\) 请设计实验验证硬质玻璃管 \(\rm{A}\) 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

 \(\rm{(1)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，某同学认为此设计不合理。说明理由：_____________________。

利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是______________。

\(\rm{(3)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为浓盐酸、________、________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为____________________________。

漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

I.氯气的制备

\(\rm{⑴}\)装置\(\rm{C}\)的名称为_______________。

\(\rm{⑵}\)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{F}\)的作用为___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)漂白粉的制备

\(\rm{⑷}\)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________\(\rm{(}\)不改变石灰乳的浓度和体积\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)若将\(\rm{100 mL 12.0 mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{3.48 g MnO_{2}}\)反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)_________\(\rm{g}\)。

为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的\(\rm{CO_{2}}\)质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是____________  

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中冰水的作用是_________

\(\rm{(3)}\)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实

验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______

A.样品分解不完全

B.装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间缺少\(\rm{CO_{2}}\)的干燥装置

C.产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

\(\rm{(1)}\)欲干燥\(\rm{NH_{3}}\)需使用仪器________；

\(\rm{(2)}\)欲分离互不相溶的两种液体，可使用________；

\(\rm{(3)}\)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用________；

\(\rm{(4)}\)欲分离难溶于水固体中的固体物质，可使用________；

\(\rm{(5)}\)欲用胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)制无水硫酸铜固体，可使用：________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)装置中长玻璃管的作用是___________________________________。

\(\rm{(2)A}\)中气体制备的离子方程式是_________________________。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则\(\rm{A}\)装置中选用的试剂是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验中\(\rm{B}\)装置的作用是_________________________________。

\(\rm{(4)D}\)、\(\rm{E}\)间导管短且粗，原因是___________________________。

\(\rm{(5)}\)请在\(\rm{E}\)后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是______\(\rm{(}\)从题中可供试剂中选择，填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期__________族。

\(\rm{(2){FeC}l_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：______________       。

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用上图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{({FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{{①}}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{{②}}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{{FeS}O_{4}}\)分解的化学方程式_________________。

\(\rm{{③}}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为______________________。

实验结束后后，装置\(\rm{B}\)质量增加\(\rm{10{.}8g}\)，结合上图数据，确定\(\rm{{FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O}\)中的\(\rm{x{=}}\)__________。