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            • 1．

              某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将绿豆大小钠、钾分别投入冷水中，试预测实验结果：_______与冷水反应较剧烈；若将砂纸打磨后的镁条、铝片分别投入到同浓度的盐酸中，_______与盐酸反应的速率较慢。

              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为： _____________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律


              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________。

              \(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

              难度：难
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            • 2． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持设备已略\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ______ ，请写出该反应相应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是 ______ ；同时装置\(\rm{B}\)也是安全瓶，监测实验进行时\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
              编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
              \(\rm{a}\) 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
              \(\rm{b}\) 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
              \(\rm{c}\) 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
              \(\rm{d}\) 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
              \(\rm{(4)}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性\(\rm{.}\)反应一段时间后，打开活塞，将装置\(\rm{D}\)中少量溶液加入装置\(\rm{E}\)中，振荡，观察到的现象是 ______ ，该现象 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 ______ \(\rm{(}\)用必要的文字和离子方程式回答\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)此装置需要改进之处是： ______ 原因是： ______ ．
              难度：较难
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            • 3．

              仪器名称为“干燥管”的是(    )

              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：易
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            • 4． 某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜\(\rm{[xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O]}\)的组成，反应原理为 \(\rm{xCuCO_{3}·yCu(OH)_{2}·zH_{2}O+(x+y)H_{2}\overset{\triangle }{=} (x+y)Cu+ xCO_{2}+(x+2y+z)H_{2}O}\)。 装置如下：

              请回答：

              \(\rm{(1)}\) 仪器 \(\rm{D}\) 的名称________， \(\rm{D}\) 中所装药品及目的是_______，_________；

              \(\rm{(2)}\) 请设计实验验证硬质玻璃管 \(\rm{A}\) 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。

              难度：中等
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            • 5．

              实验室氨氧化实验，装置如图：

              将足量浓氨水从\(\rm{B}\)中加入烧瓶\(\rm{A}\)，一段时间后点燃酒精灯进行实验，现象如下：

              \(\rm{①}\)黑色氧化铜粉末变为光亮红色  \(\rm{②}\)无水硫酸铜粉末变蓝色    \(\rm{③D}\)、\(\rm{E}\)中有红棕色气体

                   试回答：

                 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：___________，装置\(\rm{C}\)的名称是：_____________________________。 

              \(\rm{(2)}\)烧瓶\(\rm{A}\)中发生的反应化学方程式是：_____________________________________。

                      生石灰对于\(\rm{A}\)中生成氨气所起到的促进作用是：____________________________。 

              \(\rm{(3)C}\)的作用是：____________________________________________________________。

                 \(\rm{(4)}\)若氨气的氧化产物只有一种，\(\rm{D}\)中反应的化学方程是：_____________________。

                 \(\rm{(5)}\)最终集气瓶中收集到的气体主要是 _____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              难度：难
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            • 6． 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
              \(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带端开关\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{g}\)。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为 \(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{g}\)。按下图连接好装置进行实验。

              \(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________________。
              \(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序___________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{g}\)。
              \(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热       \(\rm{b.}\)熄灭酒精灯        \(\rm{c.}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)           \(\rm{e.}\)称量\(\rm{A}\)               \(\rm{f.}\)冷却至室温
              \(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)____________________________\(\rm{(}\)列式表示\(\rm{)}\)。若实验时按先点燃酒精灯加热，再打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)__________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

              \(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为_____、____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________________。
              \(\rm{a.}\)品红            \(\rm{b.NaOH}\)         \(\rm{c.BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)          \(\rm{d.Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)            \(\rm{e.}\)浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

              \(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

              难度：难
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            • 7．

              中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是

              A．
              B．
              C．
              D． 
              难度：较易
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            • 8．

              某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

               \(\rm{(1)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，某同学认为此设计不合理。说明理由：_____________________。

              利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

              \(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是______________。

              \(\rm{(3)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为浓盐酸、________、________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________。

              \(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为____________________________。

              难度：中等
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            • 9． 用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是 (    )

              选项

              气体

              \(\rm{a}\)

              \(\rm{b}\)

              \(\rm{c}\)

              \(\rm{A}\)

              \(\rm{NH_{3}}\)

              浓氨水

              生石灰

              碱石灰

              \(\rm{B}\)

              \(\rm{NO}\)

              稀硝酸

              铜片

              碱石灰

              \(\rm{C}\)

              \(\rm{HCl}\)

              浓硫酸

              浓盐酸

              氯化钙

              \(\rm{D}\)

              \(\rm{SO_{2}}\)

              浓硫酸

              铜片

              硅胶

              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 10．

              漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

              I.氯气的制备



              \(\rm{⑴}\)装置\(\rm{C}\)的名称为_______________。


              \(\rm{⑵}\)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{⑶}\)装置\(\rm{F}\)的作用为___________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)漂白粉的制备

              \(\rm{⑷}\)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________\(\rm{(}\)不改变石灰乳的浓度和体积\(\rm{)}\)。

              \(\rm{⑸}\)若将\(\rm{100 mL 12.0 mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{3.48 g MnO_{2}}\)反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)_________\(\rm{g}\)。

              难度：难
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