某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷凝管所起的作用为冷凝和__________，冷凝水从________口进入\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，关闭\(\rm{K_{2}}\)、开启\(\rm{K_{1}}\)和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

\(\rm{III}\)中小试管内苯的作用是______________________________。

\(\rm{(3)}\)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________________。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，要让装置\(\rm{I}\)中的水倒吸入装置\(\rm{II}\)中以除去装置\(\rm{II}\)中残余的\(\rm{HBr}\)气体。简述如何实现这一操作：________________________________________。

\(\rm{(5)}\)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

\(\rm{②}\)用__________洗涤，振荡，分液；

\(\rm{③}\)分液后再__________操作\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)就可得到较纯净的溴苯。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)左右静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO_{3}═Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}\)

​

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、\(\rm{25℃～30℃}\)干燥，可获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体。

\(\rm{①}\)组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。

\(\rm{②}\)依次用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液、无水乙醇洗涤\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体，用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液洗涤的目的是________________________。

\(\rm{(4)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是_________________________________________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_______；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中长颈漏斗的作用\(\rm{\_}\)______________________；若装置\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)处放置湿润的蓝色石蕊试纸，实验开始后观察到的现象是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，写出在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞，接下来的操作是\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{4.66g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为_________________。 有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是_________________\(\rm{\_}\)。

实验室有如图所示仪器，请从\(\rm{A～E}\)中选择适当的装置填入\(\rm{①～③}\)题的空格内\(\rm{(}\)填字母即可\(\rm{)}\)

     \(\rm{①}\)常用于溶解固体物质的仪器是                 

     \(\rm{②}\)可以在酒精灯火焰上直接加热的是__                \(\rm{\_}\)。

     \(\rm{③}\)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是                 

     \(\rm{④D}\)容器上除标有容积外，还标有            ，            

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

\(\rm{②}\)根据计算用托盘天平称取\(\rm{NaOH}\)的质量为 ______\(\rm{ g}\)。

\(\rm{③}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\)____________。

\(\rm{a.}\)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________；

\(\rm{b.}\)溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 ___________；

\(\rm{c.}\)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水___________。

小苏打长期放置在空气中会变质\(\rm{(}\)部分转变为\(\rm{Na_{2}CO_{3}).}\)某研究小组欲测定某小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数，设计如下实验方案

I.加热分解法

利用图\(\rm{1}\)装置，充分加热小苏打样品。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________ 。

\(\rm{(2)}\)在实验过程中，需要测量的实验数据有

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{a}\)的质量；

\(\rm{②}\)____________________________ ；

\(\rm{③}\)_____________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测量气体体积法

利用图\(\rm{2}\)装置，测定反应生成气体的体积。

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，首先进行的操作为________ 。

\(\rm{(2)}\)导管\(\rm{g}\)的作用为_________________________ 。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，\(\rm{B}\)、\(\rm{c}\)中最好用_______ 溶液代替水。

\(\rm{(4)}\)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置  读取气体体积时，应注意的事项有：

\(\rm{①}\)______________________________ ；\(\rm{②}\)_______________________________ 。

\(\rm{(5)}\)若所取样品的质量为\(\rm{m g}\)，反应前滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{1}mL}\)，反应结束后滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{2\;}ml}\)，则样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之和为_______ \(\rm{(}\)气体体积均已换算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)。

 Ⅲ\(\rm{.}\)其他方案讨论

测定该小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数，还可采用的方案有_______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.x g}\)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体\(\rm{y g}\)

 \(\rm{B.x g}\)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重\(\rm{y g}\)

 \(\rm{C.x g}\)样品与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体\(\rm{y g}\)

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。已知：制备苯乙酸的装置如图\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)；苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{40ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_____________，其作用是_____________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是____________________。

\(\rm{(2)}\)分离出粗苯乙酸的操作名称是_____________，所用到的仪器是___________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)    。

\(\rm{a.}\)漏斗  \(\rm{b.}\)分液漏斗 \(\rm{c.}\)烧杯  \(\rm{d.}\)玻璃棒  \(\rm{e.}\)直形冷凝管

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式________________________，混合溶剂中乙醇的作用是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{4 4ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是___________。\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)
       \(\rm{(}\)相对分子质量：苯乙腈 \(\rm{117}\)，苯乙酸 \(\rm{136)}\)

海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：