实验室制得的乙炔中常混有\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{PH_{3}}\)等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定\(\rm{CaC_{2}}\)样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

\(\rm{(1)A}\)瓶中的液体可以从酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中选择，应该选择________，它的作用是________________________。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ的主要缺点是________________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ的主要缺点是________________。若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是________________________。

某探究小组设计如图所示装置\(\rm{(}\)夹持、加热装置略去\(\rm{)}\)，模拟工业制备三氯乙醛\(\rm{(CCl_{3}CHO)}\)的实验。

    查阅资料，有关信息如下：

    \(\rm{①}\)制备反应原理：\(\rm{C_{2}H_{5}OH+4Cl}\)_{2\(\rm{\xrightarrow{{}}}\)}\(\rm{CCl_{3}CHO+5HCl}\)；

    可能发生的副反应：\(\rm{C_{2}H_{5}OH+HCl\xrightarrow{{}}C_{2}H_{5}Cl+H_{2}O}\)、\(\rm{CCl_{3}CHO+HClO\xrightarrow{{}}}\)

\(\rm{CCl_{3}COOH+HCl}\)；

    \(\rm{②}\)相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下表所示：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂为_______________________________，若撤去装置\(\rm{B}\)，可能导致装置\(\rm{D}\)中副产物___________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的量增加；装置\(\rm{D}\)可采用___________________________加热的方法控制反应温度在\(\rm{70℃}\)左右。

    \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中球形冷凝管的作用为___________________________________________。装置\(\rm{E}\)中可能的无机反应的离子方程式为______________________________、_________________。

    \(\rm{(4)}\)测定产品纯度：称取产品\(\rm{0.40 g}\)配成待测溶液，加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)碘标准溶液\(\rm{22.00 mL}\)，再加入适量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，待反应完全后，加酸调节溶液的\(\rm{pH}\)，立即用\(\rm{0.02000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。已知测定的反应原理：\(\rm{CCl_{3}CHO+OH^{-}═══CHCl_{3}+HCOO^{-}}\)、\(\rm{HCOO^{-}+I_{2}═══H^{+}+2I^{-}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。则产品的纯度为______________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能达到实验目的的是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)分别测定\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的\(\rm{pH}\)，三氯乙酸的\(\rm{pH}\)较小

    \(\rm{b.}\)用仪器测量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的导电性，测得乙酸的导电性弱

    \(\rm{c.}\)测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的\(\rm{pH}\)，乙酸钠溶液的\(\rm{pH}\)较大

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装罝\(\rm{A}\)中制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式为_____________________________________，该反应中体现了\(\rm{HCl}\)的____________________性质。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是_______________________________；装罝\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为__________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含\(\rm{Cl}\)元素的粒子有______________________________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，测得装罝\(\rm{D}\)溶液中存在大量\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)通过装置\(\rm{D}\)溶液时发生反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是______________________________，该装罝中发生反应的化学方程式为__________________________。

如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：

 【探究一】

\(\rm{(1)}\)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是                     ；在加热条件下，少量铁与过量浓硫酸反应的化学方程式为                                 。

\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0g}\)放入\(\rm{15.0mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。     

 \(\rm{①}\) 甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应选用              ；   

 \(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水   \(\rm{b.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液   \(\rm{c.}\)浓氨水    \(\rm{d.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\) 乙同学取\(\rm{560mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O===2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为             。

【探究二】

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是                                              ；

\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的                                \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于                ；

\(\rm{a.A}\)之前            \(\rm{b.A-B}\)间            \(\rm{c.B-C}\)间       \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有气体\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是                                。

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中\(\rm{A}\)为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
  填写下列空白：

\(\rm{①}\)试管\(\rm{A}\)中的反应方程式为 \(\rm{\_}\)                     _____ ，反应类型为___         ．

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)中四氯化碳的作用是： ____                                  \(\rm{\_}\)．

\(\rm{③}\)反应开始后，观察\(\rm{D}\)试管现象为：  _____                                  ；\(\rm{E}\)试管看到的现象为_____                         \(\rm{.}\)写出\(\rm{E}\)中反应的离子方程式  _____

\(\rm{④}\)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有 _____          \(\rm{\_}\) \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中\(\rm{A}\)为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

\(\rm{①}\)试管\(\rm{A}\)中的反应方程式为______。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)中四氯化碳的作用是：_______________。反应开始后，观察\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)两试管，看到的现象为：___________________________

写出\(\rm{E}\)中反应的离子方程式。

\(\rm{③}\)反应\(\rm{2～3 min}\)后，在\(\rm{B}\)中的\(\rm{NaOH}\)溶液里可观察到的现象是。

\(\rm{④}\)在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)SO_{2}}\)气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)，可以使用的药品和装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)若要从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酒精灯

\(\rm{b.}\)烧瓶

\(\rm{c.}\)漏斗

\(\rm{d.}\)烧杯

\(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中的现象是________，写出\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)在上述装置中通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证\(\rm{A}\)中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了氧化还原反应，取\(\rm{A}\)中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案\(\rm{①}\)：向第一份溶液中加入少量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，紫红色褪去。

方案\(\rm{②}\)：向第二份溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)SO_{2}}\)溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

\(\rm{(4)}\)装置正确的连接顺序为\(\rm{A}\)、________、________、________、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)，其中装置\(\rm{B}\)的作用是________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________。

\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)某同学对\(\rm{SO^{2}}\)与漂粉精的反应进行了实验探究。

\(\rm{(5)Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应制取漂粉精的化学方程式是________。

\(\rm{(6)pH}\)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

\(\rm{(7)}\)现象\(\rm{①}\)中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分\(\rm{ClO^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                         。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为                         。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{2MgSO_{4}+C=== ===2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+C=== ===MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+3C=== ===MgO+S↑+3CO↑}\)

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：                             。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛\(\rm{.}\)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索\(\rm{.}\)以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：         

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                 \(\rm{.}\)               

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为             \(\rm{.}\)       

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                     

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：                                  

\(\rm{2MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} 2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)                           

\(\rm{MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)                             

\(\rm{MgSO_{4}+3C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)                            

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集\(\rm{.}\)    

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{).}\)                   

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液            

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：           \(\rm{.}\)