下列实验方法正确的是(    )

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是中学化学常见的单质。\(\rm{C}\)为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为常用的强酸溶液，\(\rm{E}\)是温室气体的主要成分，检验\(\rm{F}\)气体常用品红溶液，\(\rm{G}\)是日常生活中的常见溶液，\(\rm{H}\)是黄绿色气体。\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)的焰色为黄色，\(\rm{M}\)是普通玻璃的成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) E}\)的电子式为____________。

\(\rm{(2) M}\)的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：____________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：____________________________。

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

\(\rm{(1)}\)研究盐酸被\(\rm{MnO_{2}}\)氧化。

\(\rm{①}\)  已知\(\rm{MnO_{2}}\)呈弱碱性。\(\rm{I}\)中溶液呈浅棕色是由于\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

\(\rm{②}\)  \(\rm{II}\)中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

\(\rm{③}\)  \(\rm{III}\)中无明显现象的原因，可能是\(\rm{c(H^{+})}\)或\(\rm{c(Cl^{-})}\)较低，设计实验\(\rm{IV}\)进行探究：

将实验\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)作对比，得出的结论是________；将\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)作对比，得出的结论是_______。

\(\rm{④}\)  用下图装置\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)进行实验\(\rm{V}\)：

  \(\rm{ⅰ.K}\)闭合时，指针向左偏转

  \(\rm{ⅱ.}\)向右管中滴加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至\(\rm{c(H^{+})\geqslant 7mol·L^{-1}}\)，指针偏转幅度变化不大

  \(\rm{ⅲ.}\)再向左管中滴加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至\(\rm{c(H^{+})\geqslant 7mol·L^{-1}}\)，指针向左偏转幅度增大

将\(\rm{ⅰ}\)和\(\rm{ⅱ}\)、\(\rm{ⅲ}\)作对比，得出的结论是________。

\(\rm{(2)}\)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

\(\rm{①}\) 烧瓶中放入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)氧化盐酸。

\(\rm{②}\) 向试管中加入\(\rm{3mL}\)浓盐酸，再加入\(\rm{1mL}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有\(\rm{NO_{2}}\)。通过实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)证明混合气体中含有\(\rm{Cl}\)\(\rm{2}\)，\(\rm{III}\)的操作是________。

\(\rm{(3)}\)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。