知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。

难度：难

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2．
用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：________。

难度：中等

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3．

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}^{18}O_{2}+3H_{2}SO_{4}→K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+518O_{2}↑+8H_{2}O}\)

B．\(\rm{NH_{4}Cl+}\) \(\rm{2H2O⇌NH_{3}⋅}\) \(\rm{2H_{2}O+HCl}\)

C．\(\rm{K^{37}ClO_{3}+6HCl→K^{37}Cl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

D．\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}^{18}O→4NaOH+18O_{2}}\)

难度：较易

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4．

同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用\(\rm{.}\)下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD→CH_{3}COOD+CH_{3}CH_{2}OH}\)

B．\(\rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+HOD→CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OD}\)

C．\(\rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O→CH_{3}CO^{18}OH+CH_{3}CH_{2}OH}\)

D．\(\rm{CH_{3}C^{18}OOC}\) \(\rm{H_{2}CH_{3}+H_{2}O→CH_{3}C^{18}OOH+CH_{3}CH_{2}OH}\)

难度：难

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5．

在阿斯匹林的结构简式\(\rm{(}\)右式\(\rm{)}\)中\(\rm{①②③④⑤⑥}\)分别标出了其分子中的不同的键\(\rm{.}\)将阿斯匹林与足量\(\rm{NaOH}\)溶液共煮时，发生反应时断键的位置是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①④}\)

B．\(\rm{②⑤}\)

C．\(\rm{③④}\)

D．\(\rm{②⑥}\)

难度：较易

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6．

向\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.5mol⋅L^{-1}AlCl_{3}}\)溶液中加入\(\rm{3mL}\)饱和\(\rm{NaF}\)溶液，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{3mol⋅L^{-1}}\)氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{3mol⋅L^{-1}}\)氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．\(\rm{NaF}\)溶液碱性较强，\(\rm{Al^{3+}}\)完全反应生成\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)，而\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)不能与氨水反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)

C．氨水为弱碱溶液，\(\rm{Al^{3+}}\)不与弱碱反应

D．\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)结合生成新物质，溶液中几乎没有\(\rm{Al^{3+}}\)

难度：难

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7．
经研究知\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解也具有催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)回答相关问题：
\(\rm{(1)}\)定性分析：
\(\rm{①}\)如图甲可通过观察 ______ ，定性比较得出结论．
\(\rm{②}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 ______ ，
\(\rm{③}\)若\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质\(\rm{MnO_{3}}\)出现，写出整个反应过程的两个化学方程式： ______ ， ______ ．
\(\rm{(2)}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验中需要测量的数据是 ______ ．

难度：较易

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8．

\(\rm{KMnO_{4}}\)是中学化学常见的试剂．
Ⅰ\(\rm{.}\)某小组拟用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)弱电解质\(\rm{)}\)的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果\(\rm{(}\)忽略溶液混合体积变化\(\rm{).}\)限选试剂和仪器：\(\rm{0.20mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量编号	\(\rm{V(0.20mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{)/mL}\)	甲	\(\rm{V(0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{)/mL}\)	\(\rm{M(MnSO_{4}}\)固体\(\rm{)/g}\)	\(\rm{T/℃}\)	乙
\(\rm{①}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{25}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{25}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{25}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)完成上述反应原理的离子反应方程式
\(\rm{□Mn+□}\) ______ \(\rm{+□}\) ______ \(\rm{=□Mn^{2+}□CO_{2}↑+□H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)上述实验\(\rm{①②}\)是探究 ______ 对化学反应速率的影响；若上述实验\(\rm{②③}\)是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ______ ，\(\rm{a}\)为 ______ ；
乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 ______ ．
上述实验\(\rm{②④}\)是探究 ______ 对化学反应速率的影响．
Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2}.}\)限选试剂：\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、浓盐酸、浓硫酸

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)中盛放的试剂分别是： ______ 、 ______ ；
\(\rm{(4)}\)实验中观察到的现象为 ______ ；此实验装置的不足之处是 ______ ．

难度：较易

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9．

\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)和\(\rm{CH_{3}CO^{18}OH}\)在一定条件下充分反应后，得到的产物为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．

和\(\rm{H_{2}^{18}O}\)

B．

和\(\rm{H_{2}O}\)

C．

和\(\rm{H_{2}^{18}O}\)

D．

和\(\rm{H_{2}O}\)

难度：中等

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10．

有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如\(\rm{C-H}\)、\(\rm{C-C}\)、\(\rm{C=C}\)、\(\rm{C-O}\)、\(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H.}\)下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

化学反应	加成反应	乙酸酯化	乙醇酯化	乙醇的催化氧化	加聚反应
\(\rm{①}\)	\(\rm{C=C}\)	\(\rm{C-O}\)	\(\rm{O-H}\)	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C=C}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{C=C}\)	\(\rm{C-O}\)	\(\rm{O-H}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{C-H}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{C-C}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{C-O}\)	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C=O}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{C=C}\)	\(\rm{C-O}\)	\(\rm{C-O}\)	\(\rm{C-C}\)	\(\rm{C=O}\)

A．\(\rm{①}\)

B．\(\rm{②}\)

C．\(\rm{③}\)

D．\(\rm{④}\)

难度：较易

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