氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

聚氯化铝\(\rm{(PAC)}\)可用于生活饮水的混凝剂，\(\rm{PAC}\) 可表示成\(\rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}\)。

\(\rm{(1)}\)以废铝屑为原料制备聚氯化铝的方法如下：先将铝溶于过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液得\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀，将沉淀过滤、洗涤，再加入一定量的盐酸，加热搅拌，并在常温下聚合\(\rm{12}\)小时，得无色透明树脂状聚合氯化铝。 \(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀和盐酸反应最终转化为聚氯化铝的化学方程式为                        。

\(\rm{(2)}\)盐基度是\(\rm{PAC}\)的重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度\(\rm{=n(OH^{-})/3n(Al^{3+})×100\%}\)。测定盐基度的实验步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{3.490gPAC}\)样品，用水溶解后配成\(\rm{250.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)。

步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{10.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{10mL}\)足量硝酸溶液，准确加入\(\rm{0.08000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)溶液\(\rm{25.00 mL(}\)离子方程式为\(\rm{Al^{3+}+ H_{2}Y^{2-}=AlY^{-}+2H^{+})}\)，再以\(\rm{0.02000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{ZnCl_{2}}\)标准溶液滴定过量的\(\rm{EDTA(}\)离子方程式为\(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2-}=ZnY^{2-}+2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

步骤\(\rm{3}\)：取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入\(\rm{0.5000 mol·L^{--1}}\)盐酸标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，再加入\(\rm{20.00mL}\)足量\(\rm{KF}\)溶液\(\rm{(}\)使\(\rm{Al^{3+}}\)转化为\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)，而不与\(\rm{OH^{-}}\)反应\(\rm{)}\)，加入酚酞指示剂，立即用\(\rm{0.1000 mol·L^{--1}}\)的\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{3}\)中滴定至终点的实验现象为                         。

\(\rm{②}\)通过计算确定该\(\rm{PAC}\)样品的盐基度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{3}\)中若加入的\(\rm{KF}\)溶液不足量，将会导致测得盐基度的值                     \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)导管\(\rm{b}\)的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：

\(\rm{(1)}\)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)装置中反应的化学方程式为_____________________。\(\rm{B}\)装置中反应的离子方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)称量\(\rm{a g Na_{2}SO_{3}}\)样品放入锥形瓶中，向\(\rm{B}\)装置反应后的溶液中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀\(\rm{b g}\)，原样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(4)C}\)装置中反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{(5)}\)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_____________________________________。

下列实验设计能够成功的是(    )

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)假设三价铁离子催化过氧化氢分解的一种机理分\(\rm{2}\)步完成：第一步为\(\rm{2Fe^{3+} +H_{2}O_{2}=2Fe^{2+} +2H^{+} +O_{2,}}\)则第二步的离子方程式为：                                     

 \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_______________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：________________________________。

\(\rm{(1)}\)在常温下，按右图装配好装置，待内外空气压强相等时，\(\rm{U}\)型管右管水银柱液面在\(\rm{A}\)处。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入适量二硫化碳液体，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。发现二硫化碳安静地燃烧，生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)，水银柱推向\(\rm{U}\)型管左管。回答下列问题：

\(\rm{①}\)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：                                             

\(\rm{②}\)说明水银柱被推向\(\rm{U}\)型管左管的原因\(\rm{(}\)用文字表述，限\(\rm{20}\)字以内\(\rm{)}\)：                                             

\(\rm{③}\)火焰熄灭后，静置到恢复原温度和压强，\(\rm{U}\)型管右管水银柱液面的位置应该\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A.仍在\(\rm{A}\)处     \(\rm{B.}\)高于\(\rm{A}\)处         \(\rm{C.}\)低于\(\rm{A}\)处

\(\rm{(2)}\)某\(\rm{{\,\!}_{Z}^{A}X}\)的氯化物\(\rm{XCl_{2}11.1g}\)配成溶液后，需用\(\rm{1mol/L}\)的硝酸银溶液\(\rm{200mL}\)才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

\(\rm{①X}\)的质量数为        。

\(\rm{②}\)若\(\rm{X}\)的核内中子数为\(\rm{20}\)，求\(\rm{37gXCl_{2}}\)中所含质子的物质的量是是               。

已知：\(\rm{a.}\) 钴与盐酸或硝酸反应均生成\(\rm{+2}\)价钴盐。 

\(\rm{b. CoCl_{2}·6H_{2}O}\)熔点为 \(\rm{86 ℃}\)，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至\(\rm{110～ 120 ℃}\)时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

\(\rm{c.}\) 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在溶解“含钴废料”时，常加入过量酸并适当加热，其目的是            ，检验溶解后的溶液中铁元素价态时，所用的试剂为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)                。

\(\rm{②}\)上述流程中，加入碳酸钠溶液，将溶液\(\rm{pH}\)调节至\(\rm{6}\)左右，然后过滤，则所得到的滤渣为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)            。

\(\rm{③}\)操作\(\rm{I}\)包含多个实验基本操作，它们依次是           、过滤、减压蒸干。

\(\rm{(2)}\)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 \(\rm{300 ℃}\)及以上所得固体均为钴的氧化物。

通过计算确定\(\rm{D}\)点剩余固体的化学成分为            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)