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          共50条信息

            • 1． 铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
              （1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的 ______ 反应．
              （2）信息中的“某些”指 ______ （填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
              （3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：
              （1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是 ______ ，离子方程式是 ______ ，样品中Al的质量是 ______ g．
              （2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ______ ；引发铝热反应的实验操作是 ______ ．
              （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将\(\rm{5g}\)炒干的三氧化二铁粉末和\(\rm{2g}\)铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应\(\rm{.}\)上述反应的化学方程式为 ______ ，铝热反应可用于 ______ \(\rm{(}\)填写一种用途\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 4．
              铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物\(\rm{.}\)某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
              \(\rm{(1)}\)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是 ______ ，
              现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，发现溶液变血红色\(\rm{.}\)出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝\(\rm{.}\)该实验所用试剂是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)请写出此铝热反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)每摩铝参与反应，转移的电子数为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以 ______ ．
              A.\(\rm{CuO}\)  \(\rm{B.Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{C.MnO_{2}}\)  \(\rm{D.MgO}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              取等物质的量的\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 ______ ；引发铝热反应的实验操作是 ______ ；做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 铝热反应原理可以应用在生产上\(\rm{.}\)某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
              \(\rm{(1)}\)关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是 ______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a}\)\(\rm{.}\)该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
              \(\rm{b}\)\(\rm{.}\)因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来\(\rm{(2)}\)铝和氧化铁反应的化学方程式是 __                         ____．

              \(\rm{(3)}\)请写出铝热反应两个方面用途 ____           __、 __          ____

              \(\rm{(4)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

              实验序号

              操作及现象

              \(\rm{i}\)

              取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体\(\rm{(}\)经检验为\(\rm{H_{2})}\)，溶液呈浅黄色

              \(\rm{ii}\)

              向\(\rm{i}\)所得溶液中加入少量\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈浅红色，再加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，产生无色气体\(\rm{(}\)经检验为\(\rm{O_{2})}\)，溶液变为深红色

              \(\rm{①}\)由上述实验可知：溶液中\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)元素的存在形式有 ______．
              \(\rm{②}\) \(\rm{i}\)中产生\(\rm{H_{2}}\)的原因是样品中除含\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)外，可能有未反应的\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)，为检验样品中是否含\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)单质，可选用的试剂是 ___   ___，反应的离子方程式 ___                          ___

              \(\rm{③}\)\(\rm{ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 \(\rm{\_}\)                            __                                          进一步的实验表明，上述固体样品中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)元素的存在形式有：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}}\)．

              难度：较难
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            • 7． （2016春•乐清市校级月考）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
              （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
              后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
              ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是    ．
              ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为    ．
              （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
              KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
              实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
              编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
              /mL              		出现蓝色时间/s
              A39105515
              BTB10551没出现蓝色
              C51055139
              Dt
              ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是    ．
              ②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是    ．
              ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是    ．
              ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
              ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
              难度：中等
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            • 8． 铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

              （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是    ．
              （2）该铝热反应的化学方程式为    ．
              （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
              ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为    ．
              ②量气管在读数时必须进行的步骤是    ．
              ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为    ．
              ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会    （填“偏大”或“偏小”）．
              难度：中等
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            • 9． 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
              （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
              b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
              （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是    ．
              （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
              实验序号操作现象
              i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，因体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
              ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色）
              ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有    ．
              ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
                  ，写出该反应的离子方程式    ．
              ③ii中生成O2的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 10． 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
              （1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是 ______ ，
              现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ______ ．
              （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）请写出此铝热反应的化学方程式： ______ ．每摩铝参与反应，转移的电子数为 ______ ．
              （4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以 ______ ．
              A．CuO B．Na2O2  C．MnO2  D．MgO．
              难度：较易
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