1．
某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N
2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N
2，至装置中气体变为无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有
（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：
．
（2）装置C的作用是
．
（3）甲同学认为O
2是Na
2O
2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①
；②
．
（4）实验证明，Na
2O
2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．Na
2O
2+HCl--Cl
2+NaCl+
该反应
（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl
2，理由是
．（要求答出要点）