1．
溴化镁\(\rm{(MgBr_{2})}\)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知：\(\rm{①Mg}\)和\(\rm{Br_{2}}\)反应剧烈且放热，\(\rm{MgBr_{,2}}\)具有强吸水性；\(\rm{②MgBr_{2}+3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}═MgBr_{2}⋅3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}\)。
\(\rm{(1)}\)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是______。
\(\rm{(2)}\)球形干燥管中放入无水\(\rm{CaCl_{2}}\) 的作用是______，仪器\(\rm{A}\)的名称是______。
\(\rm{(3)}\)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是______。
\(\rm{(4)}\)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁\(\rm{(MgBr_{2}⋅3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})}\)粗品。第一次过滤得到的固体物质是______。
\(\rm{(5)}\)常温下用苯溶解粗品，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，经操作\(\rm{a}\)得到三乙醚合溴化镁，加热至\(\rm{160℃}\)分解得到无水\(\rm{MgBr_{2}}\)产品。
\(\rm{①}\)操作\(\rm{a}\)是______。
\(\rm{②}\)写出三乙醚合溴化镁加热至\(\rm{160℃}\)分解得无水\(\rm{MgBr_{2}}\)的化学方程式：______。
\(\rm{(6)}\)反应开始前装入\(\rm{5.0g}\)镁屑和\(\rm{150mL}\)无水乙醚，无水\(\rm{MgBr_{2}}\)在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为\(\rm{29.8}\) \(\rm{g.}\)则该实验制取\(\rm{MgBr_{2}}\)的产率是______\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。