\(\rm{⑴}\) 下列各图示中能较长时间看到\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)白色沉淀的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质\(\rm{(}\)变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效\(\rm{)}\)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。

实验步骤：\(\rm{①}\)刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；

\(\rm{②}\)过滤后向滤液中加入______________\(\rm{ (}\)填试剂名称或化学式\(\rm{)}\) 。

现象及结论：___________________________________________________。医学上常将维生素\(\rm{C}\)与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质， 这是利用了维生素\(\rm{C}\)的____________性\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)氧化\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)还原\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)酸\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)碱\(\rm{"}\)等\(\rm{)}\)。

如图所示\(\rm{A}\)管中装有\(\rm{Fe}\)粉和适量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{B}\)管中装有足量的\(\rm{NaOH}\)溶液。某同学用该装置制\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)打开\(\rm{a}\)，使\(\rm{A}\)管中反应进行一段时间。

\(\rm{(2)}\)夹紧止水夹\(\rm{a}\)，在\(\rm{B}\)管中可观察到的现象是_________________，反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)该同学进行\(\rm{(1)}\)操作的目的_________________________________________。

_________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)仔细分析如图中的实验：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)试管中的现象如下表所示：

写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)试管中发生反应的离子方程式；

现有甲、乙、丙三名同学分别进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学向\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)氯化铁溶液中加入少量的\(\rm{NaOH}\)溶液；

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学直接加热饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液；

Ⅲ\(\rm{.}\)丙同学向\(\rm{25 mL}\)沸水中逐滴加入\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)其中操作正确的同学是__________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)证明有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体生成的实验现象是____________________________________。

\(\rm{②}\)向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_________________________________________________________。

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 

\(\rm{(1)}\)写出硬质试管中发生反应的化学方程式_________________，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上设计一个简单实验证明反应生成的气体，实验操作是________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

查阅相关资料得知：\(\rm{Fe_{3}O_{4} + 8HCl =}\) \(\rm{FeCl_{2} + 2FeCl_{3}+ 4H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸恰好完全溶解得溶液\(\rm{B}\)；

\(\rm{②}\)取少量溶液\(\rm{B}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是__________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{);}\)溶液未变红的原因是：________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学马上另取少量溶液\(\rm{B}\)，使其跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应。若按下图所示的方法进行操作，可观察到________________现象， 请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_______________________________________；_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)一段时间后，该同学发现\(\rm{(2)}\)中未变红的溶液变成红色，说明原因__________。

操作\(\rm{1.}\)打开止水夹\(\rm{a}\)，让\(\rm{Fe}\)和稀硫酸先反应一段时间。

操作\(\rm{2.}\)再夹紧止水夹\(\rm{a}\)，观察\(\rm{B}\)试管中的现象。

操作\(\rm{3.}\)打开\(\rm{B}\)试管橡皮塞，观察\(\rm{B}\)试管中的现象。

请回答：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)，先让\(\rm{Fe}\)和稀硫酸先反应一段时间的目的是：________________________

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{2}\)，实验中在\(\rm{B}\)管中观察到的现象是________________________，\(\rm{B}\)管中发生反应的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{3}\)，观察\(\rm{B}\)试管中的现象是_______________________________________，\(\rm{B}\)管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三只烧杯中，依次分别盛有\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)中形成分散系的化学方程式：________

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)中形成分散系的化学方程式：________

用下面两种方法可以制得白色的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)：沉淀

方法一：用不含\(\rm{Fe^{2+}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液与用不含\(\rm{O_{2}}\)的蒸馏水配制的\(\rm{NaOH}\)溶液反应制备。

\(\rm{(1)}\)用硫酸亚铁晶体配制上述\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时需加入__________防治\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液变质，用离子反应表示其原理_______________________________。

\(\rm{(2)}\)除去蒸馏水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)常采用___________ 的方法。

\(\rm{(3)}\)生成白色\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀的操作是用长滴管吸取不含\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，插入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液液面下，再挤出\(\rm{NaOH}\)溶液。这样操作的理由是________________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)此法得到沉淀后的现象为_________________________，其反应方程式________________。

方法二：在如图装置中，用\(\rm{NaOH}\)溶液、铁屑、稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)等试剂制备。

\(\rm{(1)}\)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________ 。

\(\rm{(2)}\)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________ 。

\(\rm{(3)}\)为了制得白色\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)这样生成的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________。

某课外活动小组进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验并检验其性质。

\(\rm{(1)}\)若将饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是       。 

A.冷水          \(\rm{B.}\)沸水      \(\rm{C.NaOH}\)浓溶液   \(\rm{D.NaCl}\)浓溶液

\(\rm{(2)}\)现有甲、乙、丙三名同学进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验：

\(\rm{①}\)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入\(\rm{25 mL}\)蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入\(\rm{1～2 mL FeCl_{3}}\)饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确       。 

\(\rm{②}\)乙直接加热饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，请评价是否正确 。 

\(\rm{③}\)丙向沸水中滴加饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，为了使反应进行充分，煮沸\(\rm{10}\)分钟，请评价是否正确    。 

\(\rm{(3)}\)写出制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的化学方程式：     。证明有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体生成的实验操作是    。利用的胶体性质是     。 

\(\rm{(4)Fe(OH)_{3}}\)胶体稳定存在的主要原因是      。 

A.胶粒直径小于\(\rm{1 nm}\)

B.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动

D.胶粒能透过滤纸

\(\rm{I}\)如图是测定镁粉\(\rm{(}\)含铝粉\(\rm{)}\)的纯度的实验装置。所用的\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{4.5mol·L^{-1}}\)。

不同时间电子天平的读数如下表所示：

\(\rm{(1)}\)所发生的离子方程式为：                                                      ；

\(\rm{(2)}\)反应中生成气体的质量                \(\rm{g}\)；

\(\rm{(3)}\)试计算样品中镁的质量分数为              。

\(\rm{II}\)、某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 开始实验时弹簧夹\(\rm{e}\)是打开的，\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为：                   ，

\(\rm{B}\)中可以观察到的现象是                                                    。

\(\rm{⑵}\) 数分钟后夹上弹簧夹\(\rm{e}\)，\(\rm{B}\)中可以观察到的现象是                              。

\(\rm{III}\)、某研究性学习小组在做\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应实验时，发现向\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的\(\rm{NaOH}\)溶液浓度较大．

丙：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)具有强氧化性，生成物中\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2} (}\)可能产物\(\rm{)}\)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．

\(\rm{(1)}\)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；

\(\rm{(2)}\)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，其实验方法为：称取\(\rm{2.6 g Na_{2}O_{2}}\)固体，使之与足量的水反应，测量产生\(\rm{O_{2}}\)的体积，与理论值比较，即可得出结论．

\(\rm{①}\)若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{100 mL}\)”、“\(\rm{200 mL}\)”、“\(\rm{500 mL}\)”或“\(\rm{1000 mL}\)”\(\rm{)}\)．