下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是\(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体与硫酸可发生反应：\(\rm{Na_{2}SO_{3\;}+ H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+SO_{2}↑}\)，下图是实验室制取\(\rm{SO_{2\;}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质的装置图。正确的是

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：\(\rm{①NH_{3}}\)，\(\rm{②NO_{2}}\)，进行喷泉实验\(\rm{.}\)经充分反应后，理论上两烧瓶内溶液的物质的量浓度关系为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)， 进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(    )

某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，\(\rm{A}\)为气体发生装置。

按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将\(\rm{C}\)处铂丝网加热至红热，再将\(\rm{A}\)处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到\(\rm{F}\)中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)制备气体\(\rm{(A}\)中所用试剂，从下列固体物质中选取：\(\rm{①NH_{4}HCO_{3}}\)、\(\rm{②NH_{4}Cl}\)、\(\rm{③Ca(OH)_{2})}\)相对应的装置可以是\(\rm{\_}\)_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出题干装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式 ______________，\(\rm{C}\)处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_______________________________。

\(\rm{(3)}\)铜片完全溶解后，发现\(\rm{F}\)装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：\(\rm{①}\)浓\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)溶液呈绿色，稀\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)溶液呈蓝色；\(\rm{②Cu(NO_{3})_{2}}\)溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的\(\rm{NO_{2}}\)。试设计实验验证哪一种结论正确_____________________________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置

Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)等气体，但不能收集\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{NO}\)，理由是________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进\(\rm{(}\)不改变仪器装置\(\rm{)}\)，可收集\(\rm{NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)，改进的方法是__________________________________________。

氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)装置甲中盛放浓硝酸的仪器\(\rm{A}\)的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

\(\rm{②}\)实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；________________________。

\(\rm{(2)NO}\)在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为\(\rm{aL}\)的试管盛满\(\rm{NO}\)后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积\(\rm{O_{2}}\)后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的\(\rm{O_{2}}\)的在相同条件下体积为____________。

A.\(\rm{0.75aL}\)    \(\rm{B.0.375aL}\)    \(\rm{C.0.625aL}\)    \(\rm{D.1.25aL}\)

\(\rm{(3)}\)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入\(\rm{12.8g}\)的铜片发生反应。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)开始阶段，反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为_______，若整个反应过程共产生标准状况下气体\(\rm{2.24L}\)，则反应过程中被还原的\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的物质的量为__________\(\rm{ mol.}\)，参加反应的\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的物质的量为__________\(\rm{ mol.}\)。

\(\rm{②}\)反应结束后铜片有剩余，再加入少量\(\rm{20\%}\)的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是