\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)和\(\rm{F}\)中装有乙醇和浓硫酸的混合液，\(\rm{D}\)中的试管里装有液溴\(\rm{.}\)可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)

有关数据列表如下：

填写下列空白：

\(\rm{⑴ A}\)中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

\(\rm{⑵}\)安全瓶\(\rm{B}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞\(\rm{.}\)请写出发生堵塞时瓶\(\rm{B}\)中的现象________________________________________。

\(\rm{⑶}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)浓硫酸    \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液   \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液 

\(\rm{⑷}\)容器\(\rm{E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_________________________________。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\underset{170{}^\circ C}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}{{\to }}}\,CH_{2}=CH_{2\;\;,}CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)引发反应

\(\rm{b.}\)加快反应速率

\(\rm{c.}\)防止乙醇挥发

\(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水

\(\rm{b.}\)浓硫酸

\(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液    \(\rm{c.}\)碘化钠溶液    \(\rm{d.}\)乙醇

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________________；但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是________________。

已知实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下被碳化。用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2—}\)二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应原理是___________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入______\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)，其目的是__________________

  \(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)浓硫酸       \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液       \(\rm{d.}\)饱和食盐水

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________；

\(\rm{(4)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是___________________，但又不能过度冷却，以免物质凝固堵塞导管。

\(\rm{(1)}\)已知 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的主要物理性质如下：

如图为实验室用乙烯与液溴作用制取 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的部分装置图．

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\) 中都盛有水，\(\rm{C}\) 装置中水的作用是                        

\(\rm{②B}\) 和 \(\rm{D}\) 装置都盛有 \(\rm{NaOH}\) 溶液，\(\rm{D}\) 中 \(\rm{NaOH}\) 溶液作用是                         

\(\rm{③}\)写出以乙烯与液溴为原料生成 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的过程用化学反应方程式表示                       

\(\rm{(2)}\)某化学兴趣小组选用类似制取乙炔装置用 \(\rm{Na_{2}C_{2}}\) 与水反应有气体 \(\rm{A}\) 产生，并进行有关 \(\rm{A}\) 气体性质的探究，试回答下列问题．

\(\rm{①}\)生成 \(\rm{A}\) 的化学反应方程式为：                               

\(\rm{②A}\) 能使溴水褪色的反应方程式为：                              

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为\(\rm{38.4℃}\)。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是_______________。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

\(\rm{①}\)检查装置的气密性；

\(\rm{②}\)在圆底烧瓶中加入\(\rm{95\%}\)乙醇、\(\rm{80\%}\)硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

\(\rm{③}\)小心加热，使其充分反应。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是________________。

\(\rm{(2)}\)反应时若温度过高，则有\(\rm{SO_{2}}\)生成，同时观察到还有一红棕色气体产生，该气体分子式是________。

\(\rm{(3)}\)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________\(\rm{(}\)填写正确选项的字母\(\rm{)}\)。

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)，然后进行的实验操作是______________\(\rm{(}\)填写正确选项的字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是_________________________________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后__________________\(\rm{(}\)按实验的操作顺序选填下列序号\(\rm{)}\)。

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管\(\rm{d}\)中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为\(\rm{38.4^{\circ}C}\)，密度为\(\rm{1.43g⋅ml^{-1}}\)；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。

\(\rm{(1)}\)制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是_______________________________________。

\(\rm{①NaBr+H_{2}SO_{4}=NaHSO_{4}+HBr}\)

\(\rm{②}\)_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)冷水的作用____________________________；\(\rm{d}\)试管中的现象___________________。

\(\rm{(4)}\)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质\(\rm{Br_{2}}\)，欲除去溴代烷中的少量杂质\(\rm{Br_{2}}\)，下列供选试剂中最适合的是__。

A.\(\rm{NaI}\)溶液   　\(\rm{B.NaOH}\)溶液   　\(\rm{C.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{D.KCl}\)溶液

\(\rm{(5)}\)安全瓶\(\rm{b}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管\(\rm{d}\)是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶\(\rm{b}\)中的现象________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是 __________________________。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2—}\)二溴乙烷的装置如下图所示\(\rm{(A}\)中加热装置已略去\(\rm{)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是        \(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)

 \(\rm{A.}\)引发反应  \(\rm{B.}\)加快反应速度   \(\rm{C.}\)防止乙醇挥发  \(\rm{D.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

 \(\rm{A.}\)水   \(\rm{B.}\)浓硫酸     \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液 

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最明显的现象是                  

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在        层\(\rm{(}\)上、下\(\rm{)}\) 

\(\rm{(5)B}\)装置的作用是监控整个装置是否堵塞，若发生堵塞，\(\rm{B}\)中现象为          

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用       的方法除去；

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是