知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
$\rm{(1)}$已知 $\rm{1}$，$\rm{2-}$二溴乙烷的主要物理性质如下：

如图为实验室用乙烯与液溴作用制取 $\rm{1}$，$\rm{2-}$二溴乙烷的部分装置图．

$\rm{①A}$、$\rm{C}$ 中都盛有水，$\rm{C}$ 装置中水的作用是

$\rm{②B}$ 和 $\rm{D}$ 装置都盛有 $\rm{NaOH}$ 溶液，$\rm{D}$ 中 $\rm{NaOH}$ 溶液作用是

$\rm{③}$写出以乙烯与液溴为原料生成 $\rm{1}$，$\rm{2-}$二溴乙烷的过程用化学反应方程式表示

$\rm{(2)}$某化学兴趣小组选用类似制取乙炔装置用 $\rm{Na_{2}C_{2}}$ 与水反应有气体 $\rm{A}$ 产生，并进行有关 $\rm{A}$ 气体性质的探究，试回答下列问题．

$\rm{①}$生成 $\rm{A}$ 的化学反应方程式为：

$\rm{②A}$ 能使溴水褪色的反应方程式为：

难度：中等

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3．
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为$\rm{38.4℃}$。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是_______________。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

$\rm{①}$检查装置的气密性；

$\rm{②}$在圆底烧瓶中加入$\rm{95\%}$乙醇、$\rm{80\%}$硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

$\rm{③}$小心加热，使其充分反应。

请回答下列问题。

$\rm{(1)}$装置$\rm{A}$的作用是________________。

$\rm{(2)}$反应时若温度过高，则有$\rm{SO_{2}}$生成，同时观察到还有一红棕色气体产生，该气体分子式是________。

$\rm{(3)}$反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________$\rm{(}$填写正确选项的字母$\rm{)}$。

$\rm{a.}$稀氢氧化钠溶液

$\rm{b.}$乙醇

$\rm{c.}$四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______________$\rm{(}$填仪器名称$\rm{)}$。

$\rm{(4)}$要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水$\rm{CaCl_{2}}$，然后进行的实验操作是______________$\rm{(}$填写正确选项的字母$\rm{)}$。

$\rm{a.}$分液

$\rm{b.}$蒸馏

$\rm{c.}$萃取

$\rm{(5)}$为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是_________________________________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后__________________$\rm{(}$按实验的操作顺序选填下列序号$\rm{)}$。

$\rm{①}$加热

$\rm{②}$加入$\rm{AgNO_{3}}$溶液

$\rm{③}$加入稀$\rm{HNO_{3}}$酸化

$\rm{④}$加入$\rm{NaOH}$溶液

难度：中等

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4．

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______ ．
（2）装置B的作用 ______ ，长玻璃管E的作用 ______ ．
（3）在装置C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ______ ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用 ______ 洗涤除去（填正确选项前的字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇．

难度：中等

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5．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示$\rm{(}$已知溴乙烷的沸点为$\rm{38.4℃).}$根据题意完成下列填空：
$\rm{(1)}$圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 ______ 和$\rm{1}$：$\rm{1}$的硫酸$\rm{.}$配制体积比$\rm{1}$：$\rm{1}$的硫酸所用的定量仪器为 ______ $\rm{(}$选填编号$\rm{)}$．
$\rm{a.}$天平     $\rm{b.}$量筒   $\rm{c.}$容量瓶   $\rm{d.}$滴管
$\rm{(2)}$写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 ______ ．
$\rm{(3)}$将生成物导入盛有冰水混合物的试管$\rm{A}$中，冰水混合物的作用是 ______ ．
试管$\rm{A}$中的物质分为三层$\rm{(}$如图所示$\rm{)}$，产物在第 ______ 层．
$\rm{(4)}$试管$\rm{A}$中除了产物和水之外，还可能存在 ______ 、 ______ $\rm{(}$写出化学式$\rm{)}$．
$\rm{(5)}$用浓的硫酸进行实验，若试管$\rm{A}$中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 ______ $\rm{(}$选填编号$\rm{)}$．
$\rm{a.}$蒸馏                       $\rm{b.}$氢氧化钠溶液洗涤
$\rm{c.}$用四氯化碳萃取             $\rm{d.}$用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管$\rm{B}$中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 ______ ．
$\rm{(6)}$实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ______ ．
分离$\rm{A}$中粗产品所需的主要玻璃仪器是： ______ $\rm{(}$填仪器名称$\rm{).}$要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行 ______ $\rm{(}$填操作名称$\rm{)}$

难度：中等

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6．实验室可用$\rm{NaBr}$、浓$\rm{H_{2}SO_{4}}$、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
$\rm{C_{2}H_{5}-OH+HBr \xrightarrow[\triangle ]{{浓}H_{2}SO_{4}}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}$
已知反应物的用量为：$\rm{0.30mol}$ $\rm{NaBr(s)}$；$\rm{0.25mol}$ $\rm{C_{2}H_{5}OH(}$密度为$\rm{0.80g⋅cm^{-3})}$；$\rm{36mL}$浓$\rm{H_{2}SO_{4}(}$质量分数为$\rm{98\%}$，密度为$\rm{1.84g⋅mL^{-1})}$；$\rm{25mL}$水$\rm{.}$试回答下列问题．
$\rm{(1)}$该实验应选择图中的$\rm{a}$装置还是$\rm{b}$装置？______．
$\rm{(2)}$反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______
A.$\rm{50mL}$ $\rm{B.100mL}$ $\rm{C.150mL}$ $\rm{D.250mL}$
$\rm{(3)}$冷凝管中的冷凝水的流向应是______
A.$\rm{A}$进$\rm{B}$出 $\rm{B.B}$进$\rm{A}$出 $\rm{C.}$从$\rm{A}$进或$\rm{B}$进均可
$\rm{(4)}$可能发生的副反应为：______、______、______$\rm{(}$至少写出$\rm{3}$个方程式$\rm{)}$．
$\rm{(5)}$实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是______．

难度：中等

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7．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr
浓H2SO4
△
C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g/cm³）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？    ．（填字母）

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适    （填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是    （填字母）
A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是    ．

难度：中等

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8．（2016•分宜县三模）1-溴异戊烷[（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl₄，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr
△
（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl₄．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述实验装置中长导管的作用是    ；导管末端插入CCl₄中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br₂、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是    ．
（2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将    （填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
（3）在制备过程中，Br^-可被氧化为Br₂而引入杂质．欲除去Br₂，可选用    （填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO₃　　　D．KCl　　　E．NaHCO₃
（4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是    ．
（5）在实验室中还可用NaBr、浓H₂SO₄和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：
反应物 NaBr 98.3% 浓H₂SO₄ 异戊醇水
用量 0.30mol 35mL（过量） 0.25mol 30mL
若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷    g．

难度：中等

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9．（2016•分宜县四模）已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）
△
CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
    ．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是    ．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取    （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的    （填序号）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行    （填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后    （填序号）．
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

难度：中等

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10．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%96%B3%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%7DH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g•cm^-3）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1）；25mL水．试回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？ ______ ．
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 ______
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 ______
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为： ______ 、 ______ 、 ______ （至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是 ______ ．

难度：中等

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反应物	NaBr	98.3% 浓H₂SO₄	异戊醇	水
用量	0.30mol	35mL（过量）	0.25mol	30mL