知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）

A．Cu

B．Cu₂O

C．一定有Cu₂O，可能有Cu

D．一定有Cu，可能有Cu₂O

难度：中等

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3．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A．样品中Fe元素的质量为2.24 g

B．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V=896

难度：中等

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4．硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

难度：中等

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5．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）

A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

B．在过程③中将MgCl₂•6H₂O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl₂

C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题

难度：中等

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6．某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：

步骤	操作	现象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl₄振荡，静置	上层无色，下层呈紫色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．可能含有　Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-

B．肯定没有　Ba² ⁺、Cl^-、I^-

C．不能确定　Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

D．肯定含有 Na⁺、I^-、SO₃^2-

难度：中等

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7．铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定．工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：

下列有关说法不正确的是（　　）

A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K₂FeO₄发生分解

B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出

C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe（OH）₃料浆中直接通入足量氯气

难度：中等

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8．某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

难度：中等

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9． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）