知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（说明：Ag₂CO₃为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分是．
（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式．

难度：中等

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2．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：该粉末中一定含有；
一定不含有；可能含有．（填化学式）

难度：中等

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3．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有    ．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO₄溶液     C．澄清石灰水    D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如图1装置进行实验．

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是    ．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是    ．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）．实验模拟制备皓矾工业流程如图2：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是    ．
②加入Zn粉的目的是    ．
③操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是    、    、过滤、洗涤、干燥．

难度：中等

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4．某强碱性溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是．

难度：中等

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5．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是    ，利用它又可直接检验出的固体物质是    ．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：    、    ．

难度：中等

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6．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na ₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中
⑥	向AlCl ₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告．
（1）实验目的：．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na ₂S溶液，AlCl ₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）

实验序号	实验步骤（略）	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论：．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．

难度：中等

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7．（2016•上饶校级二模）设计一实验将只含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃的白色固体中的三种成分检验出来．取一定量的白色固体与烧瓶A中，通过分液漏斗加入液体a，如图所示：
（1）实验开始前，需进行的操作是：
（2）写出A中发生的离子反应方程式：
（3）液体a的名称为：    ；已知B、D都为品红，C为酸性KMnO₄溶液，则D装置的作用为：
（4）检验出Na₂CO₃的现象是：
（5）装置C中的试剂还可用与KMnO₄具有相同反应原理、现象明显但不具有挥发性的试剂，请写出你所选试剂在实验中发生的离子方程式
（6）能否直接用反应后烧瓶A中的液体检验Na₂SO₄，为什么？    ．

难度：中等

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8．（2016•宜春校级一模）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂
催化剂
.

N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是    ，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理    molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为    ．
（3）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是    ．
②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有    ．
③写出图中A→B反应的离子方程式：    ．
④通过计算，该废水中    Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^-）=    （若不含有，此问不必作答）．

难度：中等

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9．在Na⁺浓度为0.5 mol•l^-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^- 　CO₃^2- 　SiO₃^2- 　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c（mol•h^-1）

难度：中等

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10．某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的H⁺、HS^-、I^-、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺和SO₄^2-离子中的一种或几种．现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验：
A．稀H₂SO₄         B．CuCl₂ 溶液        C．BaCl₂ 溶液        D．NaOH溶液
（1）若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是    或    （选填上述给定试剂的序号A、B、C、D）；产生的沉淀可能是    或    （填化学式）．
（2）根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有    离子，不能确定是否含有    离子；而在不能确定的离子中，    离子可以通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定．

难度：中等

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