知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%A3%9F%E7%9B%90%7D%7D$ A和食盐的饱和溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%B0%94%E4%BD%93%7DB%7D$ 悬浊液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A2%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 晶体 $%20%5Coverset%7B%E2%85%A3%7D%7B%20%7D$ 纯碱，则下列叙述错误的是（　　）

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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2．我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅烧炉： ______
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是 ______
A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为 ______ ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为 ______ ．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质．
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 ______ 试剂．
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为 ______ ．

难度：中等

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3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置．下列操作正确的是（　　）

A．a通入C0₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入C0₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

难度：中等

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4．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，

		氨碱法	联合制碱法
A	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
B	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
C	循环物质	氨气、二氧化碳	氯化钠
D	评价	原料易得；设备复杂；能耗高	原料利用率高；废弃物少

下列表达不正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较易

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5．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）

A．第Ⅱ步的离子方程式为Na⁺+NH₃+H₂O+CO₂→NaHCO₃↓+NH₄⁺

B．第Ⅲ步得到的晶体是Na₂CO₃•10H₂O

C．A气体是CO₂，B气体是NH₃

D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

难度：较难

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6．侯氏制碱法中，对母液中析出NH₄Cl无帮助的操作是（　　）

A．通入CO₂

B．通入NH₃

C．冷却母液

D．加入食盐

难度：较易

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7．某化工厂制取纯碱的流程如图所示：

（1）流程中先通NH₃后通CO₂的原因是 ______ ；生成沉淀A的化学方程式为 ______ ．
（2）流程中可循环利用的物质为 ______ ．不用其他试剂，检查流程中副产品F是否纯净的操作是 ______ ．
（3）合成氨工厂在900～1000℃时，使用天然气与水蒸气在催化剂（Al₂O₃+Ni）作用下获得合成氨的原料气之一氢气，该反应的化学方程式为 ______ ．
（4）合成氨工业实际选择的条件是 ______ （填字母代号）．
A.200℃，10MPa B.400℃，20MPa C.800℃，5MPa
（5）在该流程中，每使用11.70t食盐最终得到10.07t纯碱，则NaCl的利用率为 ______ ．

难度：较易

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8．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图1所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是 ______ ．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是 ______ ．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．

难度：较易

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9．纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是 ______ → ______ → ______ → ______ → ______ （填字母编号）．
a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液 e．过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是 ______ ．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是 ______ ．
（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
（4）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是 ______ （填字母编号）；用c装置制备NH₃，烧瓶内可加入的试剂是 ______ （填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液
① ______ ．
② ______ ．
③ ______ ．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

难度：中等

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10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ （填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ______ ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是 ______ （填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从 ______ 管通入 ______ 气体，再从 ______ 管中通入 ______ 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ______ ．

难度：较易

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