知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：\(\rm{(}\)沉淀池中发生的化学反应为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl═NH_{4}Cl+NaHCO_{3}↓)}\)

\(\rm{①}\)上述生产纯碱的方法称 ______ ，副产品氯化铵的一种用途为 ______ ．
\(\rm{②}\)上述流程中\(\rm{X}\)物质为 ______ ．
\(\rm{③}\)侯德榜主要是设计了上述流程中的循环 ______ \(\rm{(}\)填“Ⅰ”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)，使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上\(\rm{.}\)从沉淀池中取出沉淀的操作是 ______ ．

难度：较易

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2．

侯氏制碱法中，对母液中析出\(\rm{NH_{4}Cl}\)无帮助的操作是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．通入\(\rm{CO_{2}}\)

B．通入\(\rm{NH_{3}}\)

C．冷却母液

D．加入食盐

难度：较难

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3．
如图是联合制碱法\(\rm{(}\)侯氏制碱法\(\rm{)}\)和氨碱法的流程示意图．

\(\rm{(1)}\)沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是： ______ \(\rm{.}\)此时溶液中相当于有\(\rm{4}\)种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是 ______ \(\rm{.}\)写出煅烧的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)X}\)是 ______ ，\(\rm{Y}\)是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向\(\rm{100mL}\)锥形瓶中一次性加入\(\rm{25mL}\)浓氨水，\(\rm{10mL}\)蒸馏水，以及\(\rm{10.0g}\)粉状\(\rm{NaCl}\)，振荡使\(\rm{NaCl}\)溶解并达到饱和，向其中通入\(\rm{CO_{2}}\)．
实验小组发现实验过程中\(\rm{CO_{2}}\)的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是 ______ ．
对此实验小组作了改进\(\rm{.}\)将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入\(\rm{1～2}\)滴酚酞，然后通入\(\rm{CO_{2}}\)，随着\(\rm{CO_{2}}\)的通入，溶液颜色的变化为 ______ ，此时再加入氨水，重复此操作\(\rm{.}\)此改进的好处是 ______ ．

难度：较易

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4．
已知\(\rm{NaHCO_{3}}\)低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱\(\rm{.}\)此过程可以表示为：
\(\rm{①NaCl}\) \(\rm{(}\)饱和\(\rm{)+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl(}\)此反应是放热反应\(\rm{)}\)
\(\rm{②2NaHCO_{3} \dfrac { \underline{\;\;\triangle \;\;}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图\(\rm{1C}\)装置是溶有氨和\(\rm{NaCl}\)的溶液，且二者均达到了饱和．

\(\rm{(1)}\)制\(\rm{CO_{2}}\)时为了使反应随开随用，随关随停，上图\(\rm{A}\)方框内应选用以下 ______ 装置\(\rm{(}\)填序号\(\rm{).}\)简述该装置能随关随停的理由 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为使实验能够进行，在\(\rm{B}\)方框内内应选用图\(\rm{2}\)中的 ______ 装置\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)，该装置内应装入的试剂是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的\(\rm{.}\)你认为他们的改进方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若所用饱和食盐水中含有\(\rm{NaCl}\)的质量为\(\rm{5.85g}\)，实验后得到干燥的\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的质量为\(\rm{5.46g}\)，假设第二步分解时没有损失，则\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的产率为 ______ \(\rm{(}\)产率为实际产量占理论产量的百分比\(\rm{)}\)．

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5．
以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液呈碱性，\(\rm{30℃}\)以上\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)大量分解．

\(\rm{(1)NH_{4}HCO_{3}}\)溶液呈碱性的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出沉淀池Ⅰ中反应的化学方程式 ______ ，该反应必须控制的反应条件是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)煅烧\(\rm{FeCO_{3}}\)制铁红的方程式 ______ ，写出用\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液检验沉淀池Ⅰ中\(\rm{Fe^{2+}}\)沉淀是否完全的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)酸化的目的是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{S}\)都是植物生长所需的重要元素\(\rm{.}\)滤液\(\rm{A}\)可做复合肥料，因为其中含有 ______ 等元素．

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6．
【化学\(\rm{-}\)化学与技术】
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
\(\rm{①}\)食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ______ ．
\(\rm{②}\)硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： ______ \(\rm{(}\)已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)氨碱法的工艺如图\(\rm{2}\)所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
\(\rm{①}\)下面图\(\rm{1}\)中的中间产物\(\rm{C}\)是 ______ ，\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\) \(\rm{D}\)是 ______ ；
\(\rm{②}\)装置乙中发生反应的化学方程式为 ______ ；

\(\rm{(3)}\)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾\(\rm{.}\)请结合图\(\rm{2}\)的溶解度\(\rm{(S)}\)随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ______ ．

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7．
某化工厂制取纯碱的流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)流程中先通\(\rm{NH_{3}}\)后通\(\rm{CO_{2}}\)的原因是 ______ ；生成沉淀\(\rm{A}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)流程中可循环利用的物质为 ______ \(\rm{.}\)不用其他试剂，检查流程中副产品\(\rm{F}\)是否纯净的操作是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)合成氨工厂在\(\rm{900～1000℃}\)时，使用天然气与水蒸气在催化剂\(\rm{(Al_{2}O_{3}+Ni)}\)作用下获得合成氨的原料气之一氢气，该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)合成氨工业实际选择的条件是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{A.200℃}\)，\(\rm{10MPa}\) \(\rm{B.400℃}\)，\(\rm{20MPa}\) \(\rm{C.800℃}\)，\(\rm{5MPa}\)
\(\rm{(5)}\)在该流程中，每使用\(\rm{11.70t}\)食盐最终得到\(\rm{10.07t}\)纯碱，则\(\rm{NaCl}\)的利用率为 ______ ．

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8．

侯德榜是我国著名科学家，\(\rm{1933}\)年出版\(\rm{《}\)纯碱制造\(\rm{》}\)一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{NaHCO_{3}}\)制备纯碱的化学方程式是_________。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅰ通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的顺序是_______。

\(\rm{(3)}\)过程Ⅱ析出\(\rm{NH_{4}Cl(s)}\)的原因是_______。

\(\rm{(4)}\)充分利用副产品\(\rm{NH_{4}Cl}\)生产\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)。直接加热分解\(\rm{NH_{4}Cl}\)，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率往往很低，原因是__________。

\(\rm{(5)}\)采用\(\rm{MgO}\)循环分解\(\rm{NH_{4}Cl}\)。加热，在\(\rm{300℃}\)以下获得\(\rm{NH_{3}}\)；继续加热至\(\rm{350℃～600℃}\)获得\(\rm{HCl}\)气体。利用下列装置\(\rm{(}\)加热及加持装置略\(\rm{)}\)可测量\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率。

     \(\rm{①}\) 低于\(\rm{300℃}\)时，干燥管盛装的干燥剂是________。\(\rm{NH_{3}}\)吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

     \(\rm{②}\) 产生\(\rm{NH_{3}}\)的化学反应方程式是_________。

     \(\rm{③}\) 在\(\rm{350℃～600℃}\)，上图虚线框内应选择的安全瓶是_________。



     \(\rm{④ MgO}\)可以循环分解\(\rm{NH_{4}Cl}\)制得\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的原因是_____________\(\rm{(}\)结合化学方程式解释\(\rm{)}\)。

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9．

有关化工生产的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：\(\rm{HgS+O_{2} \overset{{焙烧}}{ }Hg+SO_{2}}\)

D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

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10．
侯德榜是我国著名科学家，\(\rm{1933}\)年出版\(\rm{《}\)纯碱制造\(\rm{》}\)一书，创立了中国自己的制碱工艺\(\rm{.}\)其纯碱制造原理如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{NaHCO_{3}}\)制备纯碱的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程Ⅰ通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程Ⅱ析出\(\rm{NH_{4}Cl(s)}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)充分利用副产品\(\rm{NH_{4}Cl}\)生产\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl.}\)直接加热分解\(\rm{NH_{4}Cl}\)，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率往往很低，原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)采用\(\rm{MgO}\)循环分解\(\rm{NH_{4}Cl.}\)加热，在\(\rm{300℃}\)以下获得\(\rm{NH_{3}}\)；继续加热至\(\rm{350℃～600℃}\)获得\(\rm{HCl}\)气体\(\rm{.}\)利用下列装置\(\rm{(}\)图\(\rm{2)(}\)加热及加持装置略\(\rm{)}\)可测量\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的产率．
\(\rm{①}\)低于\(\rm{300℃}\)时，干燥管盛装的干燥剂是 ______ \(\rm{.NH_{3}}\)吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
\(\rm{②}\)产生\(\rm{NH_{3}}\)的化学反应方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)在\(\rm{350℃～600℃}\)，图\(\rm{2}\)虚线框内应选择的安全瓶是\(\rm{(}\)图\(\rm{3)}\) ______ ．
\(\rm{④MgO}\)可以循环分解\(\rm{NH_{4}Cl}\)制得\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的原因是 ______ \(\rm{(}\)结合化学方程式解释\(\rm{)}\)．

难度：较易

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