某同学欲使用下图中某些装置在实验室中制取少量干燥的氨气并测量其体积。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该同学使用氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，应选用的发生装置是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(2)D}\)装置可用来测量生成的少量氨气的体积，其中加入植物油的目的是___________。

\(\rm{(3)}\)要获得干燥的氨气，除上述装置外，你认为还应使用的仪器名称是_____________，其中盛装的试剂为_____________。

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)在下列仪器中，标有“\(\rm{0}\)”刻度的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)分液漏斗  \(\rm{b.}\)试剂瓶  \(\rm{c.}\)集气瓶  \(\rm{d.}\)滴定管 \(\rm{e.}\)容量瓶  \(\rm{f.}\)量筒  \(\rm{g.}\)托盘天平

\(\rm{(2)}\)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)试管  \(\rm{b.}\)分液漏斗  \(\rm{c.}\)带滴管的试剂瓶\(\rm{(}\)滴瓶\(\rm{) d.}\)集气瓶  \(\rm{e.}\)酸式滴定管  \(\rm{f.}\)碱式滴定管

\(\rm{①}\)若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂\(\rm{A}\)与分液漏斗中的试剂\(\rm{B}\)均为无色液体，则试剂\(\rm{A}\)为________，制取该气体利用了\(\rm{B}\)的性质有________、________________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂\(\rm{A}\)为________________________；

\(\rm{②}\)若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：\(\rm{a→}\)______\(\rm{→}\)______\(\rm{→d(}\)填接口代号\(\rm{)}\)。

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式：\(\rm{2N{H}_{4}C|+{C}_{a}(OH{)}_{2} \overset{∆}{=}2N{H}_{3}↑+2{H}_{2}O+CaC{|}_{2} }\)

【实验探究】

\(\rm{(1)A}\)中的反应_________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置还可用于制取气体_________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{10.7gNH_{4}Cl}\)固体，最多可制取\(\rm{NH_{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)的体积是_________ \(\rm{L}\)

\(\rm{(NH_{4}C1}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室收集氨气的方法是_________

\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{D}\)装置中颜色会发生变化的是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴人\(\rm{1-2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________________

\(\rm{(7)}\)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{F}\)”或“\(\rm{G}\)”\(\rm{)}\)。

【知识拓展】

\(\rm{(8)}\)生石灰与水反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)并放出热量\(\rm{[}\)化学方程式为\(\rm{CaO+H_{2}O══Ca(OH)_{2}]}\)。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列_________物质代替\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

【知识应用】

\(\rm{(9)2010}\) 年\(\rm{11}\)月\(\rm{9}\)日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，\(\rm{500}\) 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？________________________________________。

下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取\(\rm{NH_{3}}\)选用试剂如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)图所示的装置可制备干燥的\(\rm{NH_{3}}\)

\(\rm{①}\)反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集\(\rm{NH_{3}}\)的试管口放置棉花团的作用是____________________________。

\(\rm{②}\)干燥器能否改用洗气瓶中加入浓硫酸进行干燥_______，理由是___________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)图所示的装置可快速制取较大量\(\rm{NH_{3}}\)拟作喷泉实验。根据\(\rm{B}\)图所示的装置及试剂回答下列问题：

\(\rm{①}\)用化学方程式表示浓氨水滴入\(\rm{CaO}\)中有大量\(\rm{NH_{3}}\)逸出的过程：____________

\(\rm{②}\)检验\(\rm{NH_{3}}\)是否收集满的实验方法是：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________________________，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_______________________\(\rm{(}\)假设实验在标况下进行\(\rm{)}\)。

短周期元素的单质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在通常状况下均为气态，并有下列转化关系\(\rm{(}\)反应条件略去\(\rm{)}\)：

已知：\(\rm{a.}\)常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多。

 \(\rm{b.}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)X}\)的电子式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室可用下图所示装置\(\rm{(}\)缺少收集装置，夹持固定装置略去\(\rm{)}\)制备并收集甲

\(\rm{①}\)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

\(\rm{②}\)试管中的试剂是\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{③}\)烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)__________________

\(\rm{(3)}\)磷在\(\rm{Z}\)中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是\(\rm{8}\)电子结构，丁的化学式是__________。

\(\rm{(4)nmol}\)丁与\(\rm{nmol}\)丙在一定条件下反应，生成\(\rm{4nmol}\)乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的\(\rm{174}\)倍，其化学式是______________________。

某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
\(\rm{(1)}\)下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热        \(\rm{B}\)、加热氯化铵固体
C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热        \(\rm{D}\)、将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是______\(\rm{(}\)填字母，多选不给分\(\rm{)}\)，该反应的化学方程式______
\(\rm{(2)}\)该小组同学把\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下\(\rm{.}\)若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：\(\rm{4NH_{3}+5O_{2} \underset{催化剂}{\overset{∆}{=}} 4NO+6H_{2}0}\)；\(\rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}\) 设原混合气体中有 \(\rm{x}\)  \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，最后容器中生成 \(\rm{y}\)  \(\rm{mol}\) \(\rm{HNO_{3}}\)，再向容器中注入一定量的\(\rm{H_{2}O}\)，得到溶液．
\(\rm{①}\)向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色， \(\rm{y}\)\(\rm{= }\)______\(\rm{(}\)用 \(\rm{x}\)的代数式表示，下同\(\rm{)}\) \(\rm{x}\)的取值范围______，
\(\rm{②}\)容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色， \(\rm{y}\)\(\rm{= }\)______， \(\rm{x}\)的取值范围______．

如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：

验证氨气是否已经收集满的方法是__________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________。

\(\rm{⑶}\)若有\(\rm{5.35g}\)氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_______\(\rm{L}\)

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①～⑤}\)中，属于氧化还原反应的是             \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式                                                  。

\(\rm{(3)X}\)溶液中的主要阳离子是\(\rm{Na^{+}}\)和              。

A.用装置甲制取氨气                \(\rm{B.}\)用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠            \(\rm{D.}\)用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

\(\rm{(5)}\)粗盐中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质，为制得纯净的\(\rm{NaCl}\)晶体，操作如下：

\(\rm{①}\)溶解；\(\rm{②}\)依次滴加过量的__________溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)                 ；\(\rm{④}\)滤液中滴加适量盐酸；\(\rm{⑤}\)_____________________\(\rm{(}\)请补全缺少试剂的化学式或实验操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)检验纯碱样品中是否含\(\rm{NaCl}\)，应选用的试剂是                               。

\(\rm{(7)}\)电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______。

A.\(\rm{H_{2}}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)      \(\rm{C.O_{2}}\)       \(\rm{D.N_{2}}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是化学中常见的物质，常温下，\(\rm{E}\)是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种紫红色单质，\(\rm{B}\)是一种常见的挥发性酸，反应时生成的\(\rm{C}\)是无色气体，反应的离子方程式是                    ，\(\rm{B}\)在反应中体现的性质是               、                若反应放出\(\rm{1.12L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)则被还原的\(\rm{B}\)的物质的量为                 \(\rm{mol}\) 。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是一种黑色单质，\(\rm{B}\)是一种常见的难挥发性酸，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是气体，试写出此反应的化学方程式                      。

\(\rm{(3)}\)若实验室中利用\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的反应制备气体\(\rm{C}\)，\(\rm{C}\)是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式               ；实验室检验\(\rm{C}\)的方法                  。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)是黄绿色气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，写出反应的离子方程式                。